2012届高考化学 硫和硫的化合物总复习课件16

1、1.硫，1物理性质硫有许多同素异形体。如单斜硫、斜方硫和弹性硫。常温下为淡黄色晶体(淡黄色固体包括Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。)。不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2。化学性质硫原子的最外层有6个电子，这是容易得到的电子，并表现出很强的氧化性。(1)与金属的反应：NaS=Na2S(剧烈反应和爆炸)2Al3S Al2S3(制备Al2S3的唯一方法)FeS FeS(黑色)，(2)与非金属的反应：SO2 SH2=H2S (3)与化合物的反应：S6HNO3(浓缩)h2so4(浓缩)3so 2ho 3s 6 no 2 Na2S na 2so 3 H2O，基本问题1 (1)将m g铁粉和n g

2、硫磺粉均匀混合并加热至红色标准条件下的体积为0.4毫升。(2)将0.1摩尔铁粉和1.6克硫磺粉混合均匀，放在石棉网上，用酒精灯加热点燃。 反应完全后，将所有残渣放入过量稀硫酸中充分反应。在标准条件下，产生的气体体积明显小于2.24升。原因是过量的铁粉与硫反应，并且过量的铁粉在加热条件下被空气中的氧气氧化，形成氧化铁，氧化铁与H2SO4反应。(1)硫酸亚铁，硫酸亚铁=硫酸亚铁=硫酸亚铁，得到硫酸亚铁；由Fe2HCl=Fe2CH 2，可以得到Fe2HCl，即产生的气体总体积和消耗的盐酸量与硫磺粉的量无关，而仅由铁的量决定。假设b molL1中加入的盐酸的体积为V，则在标准条件下，2Vb molL1

3、产生的气体体积为22.4lmol 10.4ml.(2)氮(硫)0.05摩尔0.1摩尔，过量的铁粉在加热条件下被空气中的氧气氧化，生成的氧化铁与H2SO4反应，不再释放H2，因此释放的气体量小于2.24升.2.硫氧化物，1SO2，2的性质。SO2的实验室制备，3。几种物质漂白原理的比较。SO2是一种主要的大气污染物，直接危害人类健康，酸雨是SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源是燃烧含硫燃料(如煤)，消除SO2污染最有效的方法是减少SO2的排放。5三氧化硫SO3是硫的最高价氧化物，它是一种白色挥发性晶体和典型的酸性氧化物。下面的实验可以证明一种无色气体是SO2:(1)它能使澄清的石灰水浑浊，使

4、湿的蓝色石蕊试纸变红，使品红试液褪色，加热后变红，使溴水褪色，然后滴加酸化的氯化钡溶液，生成A B C D C，分析能使澄清的石灰水浑浊的气体是SO2和CO2；能使湿蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体(如氯化氢、溴化氢、二氧化硫、二氧化碳等)。)；能使洋红色褪色的气体是Cl2和SO2，但Cl2有颜色，只有SO2在褪色后被加热变成红色。它能使溴水褪色，然后滴加酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，只与SO2气体相遇。思考问题研究组对SO2的制备和性质进行了实验。(1)根据反应Na2SO3(s)H2SO4(浓缩)=Na2SO 4 SO2H2O=Na2SO 4 SO2H2O，制备SO2气体。用下图画出制备和

5、收集箱内SO2的实验装置(包括试剂)示意图。答：实验装置示意图如下：在实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋松分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)将SO2气体分别引入下列溶液中：品红溶液。溴水溶液，现象是。硫化钠溶液，现象是溶液褪色，溶液褪色，并有淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)。(3)一小组在实验中发现SO2生成缓慢，因此后续实验现象不明显，但不存在气密性问题。请猜测可能的原因并解释相应的验证方法(可能不填写)。原因、验证方法。，Na2SO3变质，取待测样品于试管中，加入适量蒸馏水配制溶液，先滴加足够的稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明Na2SO3的固体变质，不

6、是浓硫酸。用干净的玻璃棒蘸待测样品，涂好的白纸不会变黑，证明溶液不是浓硫酸。【分析】(1)从制备二氧化硫所用试剂的状态分析制备二氧化硫的反应原理，收集装置和尾气吸收装置由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)决定。)。在此基础上，绘制了收集二氧化硫的实验装置图。(2)二氧化硫具有漂白性能，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，可与硫化钠溶液反应生成元素硫，使溶液浑浊。(3)从问题的含义可以看出，二氧化硫制备过程中气体生成缓慢，实验现象不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用的试剂有关，如Na2SO3变质被氧化成Na2SO4或所用的液体不是浓硫酸。3

7、。浓硫酸，1。脱水：有机物中的氢氧元素根据水的组成比(21)被去除。2吸水性：它常被用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S等。3强氧化性：(1)氧化金属：能氧化大部分金属(铂和金除外)，如加热条件下铜与浓硫酸的反应方程式：铜_ 2H _ 2SO _ 4(浓)CuO _ 4SO _ 2H _ 2O，浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸性。(2)氧化某些非金属，如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，浓硫酸在反应中显示氧化。(3)某些还原性化合物的氧化，如H2S和Fe2。H2SH2SO4(浓缩)=SSO22H2O (H2S不能用浓硫酸干燥)。在上述反应中，浓

8、硫酸通常被还原成SO2。说明例3简单物质X用浓H2SO4加热，反应中X与H2SO4的摩尔比为12，因此产物中X元素的化合价可能为(1234)A B C D A，分析如果X是金属：X2H2SO4 SO4 SO4是二价的；如果X是非金属：X2H2SO4 XSO4SO22H2O X是四价的。重要测试点：1二氧化硫，1二氧化硫与某些物质的反应现象，2二氧化碳和二氧化硫性质的异同(1)物理性质的相似性：在常温下，它们是无色气体，密度高于空气。区别：CO2无气味，SO2有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒。CO2可以溶解在水中(1体积的水溶解约1体积的气体)，而SO2容易溶解在水中(1体积的水溶解约4

9、0体积的气体)。SO2容易液化。(2)化学性质相同：它们都是酸性氧化物。两者均可与水反应，生成的酸不稳定，只能存在于CO2H2O H2CO3溶液中；SO2H2O H2SO3 .两者都可以与碱反应，并且可以以不同的剂量比形成两种盐。当SO2和CO2被引入到清澈的石灰水中时，它们都是人工沉淀，当SO2和CO2过量时，它们会再次溶解。ca(oh)2so 2=caso 3 H2O 3 so 2 H2O=ca(HSO 3)2ca(oh)2co 2=CaCO3 H2O CaCO3 CO2 H2O=ca(HCO 3)2，区别在于so2通常是可还原的：2SO2O2 2SO3 CO2是氧化性的：CO2 2被高锰

10、酸钾、氯水、氯水、氯水、氯气、水、氯气、氯气、氯气、氯气、氯气所取代。SO2正在漂白，可以漂白一些有色物质，但CO2不能。环境破坏的原因是不同的：SO2形成酸雨，CO2造成温室效应。(3)鉴别方法二氧化硫和二氧化碳都能使清澈的石灰水浑浊，如果引入过量气体，沉淀会消失。因此，用干净的石灰水不可能区分SO2和CO2。一般来说，可以使用以下方法：提供红色溶液。SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能使品红溶液褪色。硫酸氢盐使SO2浑浊，CO2不明显。2H2SSO2=2H2O3S，在高锰酸钾溶液中，SO2呈紫色，CO2无明显现象。2kmno45so22h2o=2fecl3so22h2o=fecl2feo4

11、 4hcl，试验场地发布实施例1(湖南省长沙市第一中学2010年高中第三次月考)，亚硫酸钠中有四价硫，既有氧化又有还原。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氨水。(1)为了证明Na2SO3的还原性， 要使用的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)为了证明Na2SO3是氧化性的， 要使用

12、的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案是：(1)溴水褪色SO32-BR2H2O=SO42-2BR2H(2)SO32-2S 26H=3S 3H2O由硫化钠和稀硫酸的淡黄色沉淀产生。 提示四价硫如二氧化硫和二氧化硫既可氧化又可还原，但通常是可还原的。1。(湖南省长沙市第一中学高三第三次月考)在铁(NO3)3溶液中加入SO2

13、后，溶液由棕色变为浅绿色，但立即变为棕黄色，此时滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀。在上述一系列变化中，():aso 2 blc F3 dno 3-，d，2。CO2气体中含有少量的SO2，将这种混合气体通过下图所示的装置可以得到干燥和纯净的CO2，因此瓶A和瓶B中所含的试剂为()，答案为C，3。(湖南省临湘一中高三11月月考)向该溶液中加入适量稀硫酸，会析出淡黄色沉淀。与此同时，将产生一种气体。这种气体有臭鸡蛋的味道，可以使清澈的石灰水浑浊，但不能使品红测试溶液褪色。根据上述实验现象，回答以下问题：(1)品红测试溶液不会褪色，表明气体不含(填写分子式)。(2)在这种无色溶液中至少存在哪种钠盐？请写出

14、所有可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况是b、c、f，第二种情况是b、d、f，第三种情况是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可以不填也可以不补)。SO2，重要测试点2浓硫酸，1浓硫酸和稀硫酸氧化性能比较：2。硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法比较如下：测试点释放例2在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象的不正确描述是：(A)苹果块会变干，B)胆矾晶体表面有“白斑”，C晶体在小试管中沉淀，DpH试纸变红，最后一个实验主要反映浓H2SO4的酸性和脱水，酸碱度试纸应先变红后变黑。答：硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%浓H2SO4的密度为1.84 gc

15、m3，高于水的密度。硫酸浓度越高，密度越高。如果将50% H2SO4溶液和10% H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于30%。当浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液稀释或与浓H2SO4混合时，浓H2SO4沿玻璃棒注入玻璃棒，玻璃棒不断搅拌散热。1.(2010年湖南省湘潭市三年级第二次模拟)下图显示了学校实验室从化学试剂商店购买的硫酸试剂标签上的一些内容。因此，下列说法是正确的：(1)硫酸的物质浓度为9.2摩尔1 B1摩尔锌与足够的硫酸反应生成2克H2碳。要制备200毫升4.6摩尔1稀硫酸，应取50毫升硫酸。将硫酸与等体积的水混合后获得的溶液的物质浓度等于9.2摩尔1。回答：C，2。(

16、湖南同升湖实验学校，2010年三年级第三次月考)用蒸馏水将密度为1.84克/毫升的98%浓硫酸稀释至49%硫酸。其物质的量和浓度()大于9.2，小于9.2等于9.2。一个化学课外兴趣小组探索铜和浓硫之间的反应三名学生(甲、乙和丙)进行了以下实验：将12.8克铜片和20毫升18摩尔/升浓硫酸放入圆底烧瓶中一起加热，直至反应结束。最后，发现烧瓶中还剩下铜片，根据所学的知识，还剩下更多的硫酸。(1)为什么更多的残留酸停止与铜片反应？简要原因：能证明残酸的实验方案是(用字母填写)。a、加入铁粉b，滴加氯化钡溶液c，加入银d，滴加Na2CO3溶液，铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱。(2)甲方设计的计算剩余酸浓度的实验方案是测量产气量。有很多方法。下列方案中哪些是不可行的(用字母填写)。交流，(3)将产生的气体缓慢通过预先称重的含有碱石灰的干燥管，并在反应结束后再次称重；b、将生成的气体缓慢通入高锰酸钾酸性溶液中，然后加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物；c、用排水法测量生成气体的体积(换算成标准状态)；d、通过排出饱和亚硫酸氢钠溶液(转换为标准条件)来测量生成气体的体积