化学人教版九年级下册溶液酸碱性的检验.ppt

1、专题一 科学探究复习课,溶液酸碱性的检验,主讲教师：林峰,1某溶液pH3，则该溶液 ( ) A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 2已知苹果汁的近似pH为2933，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( ) A.无色 B红色 C蓝色 D紫色 3下列各pH表示溶液酸性最强的是 ( ) A，pH14 BpH=7 CpH1 DpH0 4. 溶液pH是95，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。,一、课前5分钟检测,酸：使紫色石蕊试液变红色， 1、酸碱指示剂检验 不能使无色酚酞试液变色； 碱：使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色。,二、

2、复习溶液酸碱性的检验,pH=7时，溶液显中性； 2、pH试纸检验 pH7时，溶液显酸性，pH越小， 酸性越强； pH7时，溶液显碱性， pH越大， 碱性越强；,二、复习溶液酸碱性的检验,1、检验溶液酸性的其他方法 【实验一】（1）活波金属 Mg、Zn Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2； Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 现象：有气泡放出 【实验二】（2)金属氧化物 CuO、Fe2O3 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变蓝 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变黄,三、新课：溶液酸

3、碱性的其他方法,【实验三】（3）难溶碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2 + H2O 现象：蓝色固体溶解，溶液变蓝 Fe(OH)3+ 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：红褐色固体溶解，溶液变黄 【实验四】（4)碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：有气泡放出,2、检验溶液碱性的其他方法 【实验五】（1）硫酸铜 CuSO4 2NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 现象：溶液蓝变无

4、色，蓝色沉淀生成 【实验六】（2）氯化铁 FeCl3 FeCl3+2NaOH = 3NaCl+ Fe(OH)3 现象：溶液黄色变无色，红褐色沉淀生成,本节课我们学会了： 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 用pH试纸测定溶液的酸碱度。 大家可以将我们观察到的实验现象与之前课本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸碱性的认识。,四、课堂小结,四、课后10分钟检测： 1、（2012昆明）用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 （填“正确”或“不正确”）；稀盐酸的pH （填“”、“：”或“”）； 2、（2013昆明）下列物质呈中性的是（） A、食盐水pH=7；B炉具清洁剂pH=12；C、酱油pH=4；

5、D、柠檬汁pH=3 3、（2014昆明）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ） A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色,五、课后十分钟检测,4、（2014昆明）探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_ 【实验验证】 实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 _不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 _猜想三成立,实验活动7 溶液酸碱性的检验 1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。 测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。 溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图： 当pH=7时，溶液显中性； 当pH7时，溶液显酸性