高中化学 1.2.2 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标

1、1.2.2化学计量学在高中化学实验中的应用新课程标准指导教案学习目标【温故知新】1.(自学，讨论)完全电解1摩尔水产生多少克氢和氧？2.(自学和计算)下表列出了0和101千帕时O2和H2的密度。请计算1摩尔O2和H2的体积。材料摩尔质量(克/摩尔)1摩尔物质的质量(g)密度(克/升)1摩尔物质的体积(升)O21.429氘0.08993.(自学，计算)下表列出了几种固体和液体在20时的密度。请计算这些物质中1摩尔的体积材料摩尔质量(克/摩尔)1摩尔物质的质量(g)密度1摩尔物质的体积艾尔272.70克/立方厘米铁567.86克/立方厘米H2O180.998克/立方厘米C2H5OH460.789克

2、/立方厘米4.通过分析以上两个表格中的计算结果，你能得出什么结论？课堂讨论1.(自学，思考)影响物质体积的因素是什么？影响固体、液体和气体体积的主要因素是什么？请分析为什么P13【科学探究】中生成的O2和H2的体积比为1:2左右。2.(自学，思考)什么是阿沃加代罗定律？3.(自学，思考)气体的摩尔体积是多少？它的符号和单位是什么？标准条件下气体的摩尔体积是多少？请解释为什么气体的摩尔体积在标准条件下是相等的。4.(思考和总结)气体的分子数(n)、质量(m)和体积(v)之间有什么关系？请写出它们之间的数学表达式。练习完成以下练习：(1)在标准温度和压力下，2摩尔O2的体积为；在标准温度和压力下，

3、224毫升N2的量为：在标准温度和压力下，11.2升O2的质量为：在标准温度和压力下，48克O2的体积为：在标准温度和压力下，2.24升O2中含有的氧分子数为：所含氧原子的数量是：一定量的CO2中含有的分子数为0.3纳，在标准温度和压力下其体积约为：在标准温度和压力下，体积为11.2升的O2、CO2和H2中含有多少分子？(3)在标准温度和压力下，CO2和O2的密度是多少？(4) (1)在相同条件下，下列气体的密度最小()A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2在相同条件下，如果气体与H2的相对密度为22，则气体a的摩尔质量为：CO2和O2混合气体与H2的相对密度为18，则混合气体中CO

4、2和O2的体积比；5在恒温恒压条件下，下列等质量气体所占的最大体积为()A.H2甲烷二氧化碳N2二氧化碳6在恒温条件下，当将3摩尔N2和2摩尔H2加入到两个相同体积的容器中时，两个容器中的压力比是多少？整合练习在4.150时，碳酸铵完全分解形成气体混合物，混合气体与H2的相对密度为公元前96年至公元前48年1.在相同的温度和压力下，如果容器a的H2和容器b的NH3中包含的原子总数相等，这两个容器的体积比为A.21 B.12 C.23 D.132.在标准条件下，如果2.8 L O2含有N个O2分子，则Av Gadereau常数为A.b . c . 16n . d . 8n3.众所周知，10.2克

5、甲与12.8克乙完全反应，产生9.6克丙和7.2克丁和另一种气体戊。众所周知，戊的密度是H2的15.5倍，所以在标准条件下气体戊的体积是A.2.24升B.4.48升C.5.6升D.11.2升4.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式为43(g)2y(g)。由产物和H2组成的混合气体的相对密度是18，所以W的公式是A.27 B.18 C.36D.1265.将H2、N2和O2放入三个不同的密封容器中。当它们的温度和密度完全相同时，这三种气体的压力的顺序是a . p(H2) p(O2) p(N2)b . p(O2) p(N2) p(H2)C.p (H2) p (N2) p (O2) D .无法判断6.如果某一混合气体中每种气体的质量分数为O2: 32%，N2: 28%，CO2: 22%，CH4: 16%，H2: 2%，则该混合气体与氢气的相对密度为11.11 C.22.22 D.30.007.在101千帕和0的条件下，将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克氩气混合。混合气体的体积为A.3.36升B.6.72升C.8.89升D.4.48升8.在常温常压下，1升一氧化碳和H2混合气体完全燃烧，在相同条件下消耗0.5升氧气。混合气体中一氧化碳与H2的体积比为A.1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D .