2017-2018学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时教案3 新人教版必修2

1、第一章第一节元素周期表(卤素元素)教书学习脖子的知识而且技术1、了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学习总结元素传递规律的能力，具有元素的性质、元素周期表的位置、元素构成微粒的结构和初步联系，在一定条件下徐璐转换的运用能力。3.通过对元素性质的变化规律，元素形成微观粒子结构的连接。在事物的变化过程中，定量的变化引起质的变化的规律性，接受区分唯物主义观点的教育。课程而且方法1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。通过元素原子结构、位置间关系的诱导，培养学生的分析和推理能力。2.通过对元素周期率与元素周期表关系的认识，运用辩证唯物主义的观点分析现象与本质的关系。感情态度价值观培养学生的踏实、严

2、谨、创新的优秀品质。提高学生的学习兴趣重点东周期东周族性质的变异规律。难点元素性质的变化规律与元素构成微观粒子结构的关系。上课型课程：练习：审阅：讨论：其他：集体准备教学计划个人准备教学计划1、卤素元素物理特性元素名称化学符号原子能负荷硬质颜色和状态(常规)密度熔点c沸点c溶解度(100g水)氟f9F2浅绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应山羊Cl17Cl2黄绿色的气体3.124g/L-101-34.6226 cm3溴Br35Br2深红褐色液体3.119G/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫色黑色实心4.93g/cm3113.5184.40.029g总结了卤代烃

3、在颜色、状态、密度、熔点、溶解性等各方面变化的规律。颜色：浅深度状态：气液固体密度：小大小熔体沸点：低在水中的溶解度：大小2、卤元素原子结构图表卤原子的最外层电子的数量相同，从而决定了化学性质上的相似性(元素的化学性质主要由原子的最外层电子的数量决定)，由于原子半径不同，电子的难易程度不同，可以看出氧化性的强弱不同。也就是说，结构决定性质。3、卤元素和氢反应名字反应条件方程式学生氢化物的稳定性F2在暗处爆炸H2 F2=2hfHF很稳定。Cl2照明光H2 Cl2=2 HClHCl可靠性Br2高温500CH2 br2=2 HBRHBr牙齿不稳定I2高温，持续加热H2i2=2hi海很不稳定。根据上表

4、，卤代烃和H2的反应可以表示为通式H2 X2=2HX，反应时按F2，Cl2，Br2，I2的顺序反应条件越来越苛刻，反应度依次减弱，形成的卤代烃的稳定性也依次减弱，符合我们的推测。H2 x2=2hx(x=f，Cl，Br，I)其中，H2和I2的反应不同于我们之前学过的化学反应，特征是在相同的条件下可以朝积极的反应和反反应的方向进行。我们把这种反应称为反反应。极端程度：F2 Cl2 Br2 I24.实验1将少量新制成的饱和氯水分别注入包含NaBr溶液和KI溶液的试管，用力振动，然后注入少量四氯化碳振动。观察四氯化碳层和含水层的颜色变化。实验2将少量溴注入含有KI溶液的试管，用力振动，然后注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。Cl2 2 nabr=2 NaCl br 2 Cl2 2br-=2cl-br 2Cl2 2ki=2k cl I2 Cl2 2i-=2cl-I2摘要卤代烃随着原子核电荷数量的增加，