高中化学 1.2.2 化学计量在化学实验中的应用教案 新课标

1、高中化学1.2.2化学计量学在化学实验中的应用新课程标准教学计划【温故知新】1.(自学，讨论)完全电解1摩尔水产生多少克氢和氧？2 g 16 g2.(自学和计算)下表列出了0和101千帕时O2和H2的密度。请计算1摩尔O2和H2的体积。材料摩尔质量(克/摩尔)1摩尔物质的质量(g)密度(克/升)1摩尔物质的体积(升)O232321.42922.4氘220.089322.43.(自学，计算)下表列出了几种固体和液体在20时的密度。请计算这些物质中1摩尔的体积材料摩尔质量(克/摩尔)1摩尔物质的质量(g)密度1摩尔物质的体积艾尔27272.70克/立方厘米10 cm3铁56567.86克/立方厘米

2、7.1 cm3H2O18180.998克/立方厘米18.0 cm3C2H5OH46460.789克/立方厘米58.3 cm34.通过分析以上两个表格中的计算结果，你能得出什么结论？在相同的条件下，1摩尔气体所占的体积基本相同，而1摩尔固体或液体所占的体积却大不相同班级生成强调：相同的条件(温度、压力)课堂讨论班级生成阿夫伽德罗定律应该安排在这个问题之后和下一个问题之前；比例关系很容易被学生理解。这里指出，温度是指热力学温度，单位是K，它表示热力学温度与摄氏底之间的关系。练习判断下列陈述是否正确：1摩尔气体的体积是气体的摩尔体积()任何气体的摩尔体积大致相等()22.4升H2含有大约钠分子()在

3、常温常压下，22.4升O2中所含的分子数约为100个在标准温度和压力下，22.4升H2O中包含的分子数约为100个仅在标准温度和压力下，1摩尔气体的体积约为22.4升()在常温常压下，18 g水中的分子数为NA ()1.(自学，思考)什么是阿沃加代罗定律？请解释为什么气体的摩尔体积在标准条件下是相等的。在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子=推论1:在同样的条件下，气体体积的比率等于物质数量的比率等于分子数的比率班级生成将第一个问题放在第二个小问题之前，将它作为一个单独的问题，并将第二个问题合并到第二个小问题中(在教程案例中已经修改过)练习完成以下练习：(1)在标准温度和

4、压力下，2摩尔O2的体积为4.48升；在标准温度和压力下，224毫升N2的量为0.01毫升；在标准温度和压力下，11.2升O2的质量为16克；在标准温度和压力下，48 g O2的体积为33.6升；在标准温度和压力下，2.24升O2中包含的氧分子数为0.1纳；所含的氧原子数是0.2na一定量的CO2中含有的分子数为0.3纳，其在标准温度和压力下的体积约为6.72升；在标准温度和压力下，体积为11.2升的O2、CO2和H2中含有多少分子？3.011023(3)在标准温度和压力下，CO2和O2的密度是多少？1.964克/升班级生成C.对于混合气体，也可以使用以下公式：R=甲的体积分数乙的体积分数.请

5、注意以下两点：I. 可用于转换气体质量、摩尔质量、标准密度、相对密度、气体体积和物质数量。.“”可用于计算气体的平均摩尔质量和体积分数，并分析气体成分。2在相同的温度和压力下，Vm1=Vm2，因此有：推论2:在相同的条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比(4) (1)在相同条件下，下列气体的密度最小()A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2在相同条件下，当气体与H2的相对密度为22时，气体的摩尔质量为44 gmol-1；整合练习1.在标准条件下6.72升CH4 3.011023氯化氢分子13.6克H2S 0.2摩尔NH3，以下从大到小正确地表达了这四种气体之间的关系A.体积 B。密度

6、C.质量 D。氢原子数 美国广播公司2.两个容积相同的容器，一个装有一氧化氮，另一个装有氮气和氧气，在相同的温度和压力下，两个容器中的气体必须相同A.原子总数b .质子总数c .分子总数d .质量3.如果一个气体中包含的分子数是，那么在标准条件下，气体的体积是A.伦敦银行同业拆放利率4.在150时，碳酸铵完全分解形成气体混合物，混合气体与H2的相对密度为公元前96年至公元前48年5.在相同的温度和压力下，如果容器A的H2和容器B的NH3中包含的原子总数相等，这两个容器的体积比为A.21 B.12 C.23 D.136.在标准条件下，如果2.8 L O2含有N个O2分子，则Av Gadereau

7、常数为A.b . c . 16n . d . 8n7.众所周知，10.2克甲与12.8克乙完全反应，产生9.6克丙和7.2克丁和另一种气体戊。众所周知，戊的密度是H2的15.5倍，所以在标准条件下气体戊的体积是A.2.24升B.4.48升C.5.6升D.11.2升8.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式为43(g)2y(g)。由产物和H2组成的混合气体的相对密度被测量为18，因此公式为A.27 B.18 C.36D.12612.在常温常压下，1升一氧化碳和H2混合气体完全燃烧，在相同条件下消耗0.5升氧气，混合气体中一氧化碳与H2的体积比A.1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D .任

8、何比率9.在相同的温度和压力下，装有O2的瓶子质量为116克，装有CO2的瓶子质量为122克，装有气体的瓶子质量为114克，则X的相对分子质量为A.28 B.60 C.32 D.4410.在标准条件下，15克一氧化碳和二氧化碳的混合气体为10.08升，因此混合气体中一氧化碳和二氧化碳的量之比为：2:111.一种气态单质氧，在标准温度和压力下，其质量为每100毫升0.2143克，单质氧的摩尔质量为：化学式为：48gmol-1 O312.在标准条件下，m g气体a和n g气体b的分子数相等，所以a和b的相对分子质量比为m:n质量相同的气体a和b的分子数之比为n:m在相同的温度和压力下，a气体与b气体的密度比为m:n在相同条件下，相同体积的a气和b气的质量比为m:n13.某种气态氧化物的化学式