山东高三化学一轮 22化学反应的方向和限度学案

1、化学反应的方向和限度【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI； 一个HH键断裂的同时有两个H

2、I键断裂； 百分组成w（HI）=w（I2）时；反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；c（HI）c（H2）c（I2）=211；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（3）在上述的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应 aA(g)+bB(g) cC(

3、g)+dD(g) HK，则平衡向左移动B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数ABP/MPa0.500.100.800.851、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡

4、后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。2、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g)4C(g)2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B. 浓度商QK，则V正K反应逆向进行; Q=K 反应达到平衡状态; QK 反应正向进行【练习2】第1组：Q=c(H2O)c(CO

5、)/c(H2)c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25 Q=K 达平衡状态第2组：Q= c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1QK 未达平衡状态 反应正向进行三、化学平衡移动勒夏特列原理化学平衡移动勒夏特列原理（1）加深；升高温度时，反应2NO2N2O4的平衡常数K减小，平衡逆向移动。（2）先变深后变浅但比原来要深 ；增大压强，NO2浓度增大，颜色变深； 反应2NO2N2O4 的浓度商QK，平衡右移，NO2浓度减小，颜色变浅，但NO2浓度比最初大 。 （3）颜色加深， 温度一定时，平衡

6、常数是一个定值，增大反应物的浓度时QK，平衡右移，； 颜色无变化，加入KCl固体不影响平衡体系中各组分的浓度，Q=K，平衡不移动 。 结论：封闭，向减弱这个改变的方向移动。 【练习3】D【合作探究】1、 800L/mol =2、解: 3A(g) 2B(g)4C(g) 2D(g) 初始浓度/mol/L 2 1 0 0 变化浓度/mol/L 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡浓度/mol/L 1.4 0.6 0.8 0.4 K=C4D2/A3B2 =(0.8mol/L)4(0.4mol/L)2/(1.4mol/L)3(0.6mol/L)2=0.066mol/L (A)=0.6 molL-1/2 molL-1100%=30%【小结】做这类题的步骤和注意事项： 步骤：1、 写出相应的方程式；2、 在相应的物质下面标记起始量，变化量，平衡量用浓度表示；、3、 用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入计算注意事项：1、注意平衡常数K的单位2、计算时用平衡浓度表示；3、转化率是一个百分数【课堂训练】1、D 2、B C 3、 （1）K=CO2/C