第7章复习2.ppt

1、在第七章中，有四种溶液没有其他试剂：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3和氯化铁，它们可以在没有其他试剂的情况下被一个一个地识别。鉴定顺序为()有四瓶无标签溶液，分别是氯化铜溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液，无需其他试剂即可进行鉴定。ABA Cl2 Na2CO 3 HCl(NH4)2co 3 bn a2 CO3 na 2 SO4 HCl h2so 4，1。下列溶液，在不添加任何其他试剂的情况下，可以确定为(a)na2so 4 NaCl BAC L2 kno 3b na2so 4 HCl k2co 3 BAC L2 c NaOH na2so 4 FEC L3 HCl d agno 3 C

2、uCl 2 HCl kno 3。有四种无色溶液a、b、c和d，它们是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。下表显示了它们成对反应的现象(“是产生气体”，“是产生沉淀”，“不是明显的现象”)。试着判断a、b、c和d依次是、鉴定、氯化钡、Na2SO4、Na2CO3、稀盐酸、杂质去除，判断下列杂质去除方法是否正确：氯化钠(na2co 3)-氢氧化钙溶液盐酸(CO2)-氢氧化钠溶液CO2(CO)-点燃氧气中的H2 (O2)下列质量增加变化与其他三种有一个本质区别。这种变化是：(1)氢氧化钠在空气中放置的时间越长，质量越大。2(2)浓硫酸在露天放置的时间越长，质量越大。3(4)生石灰放置的

3、时间越长，质量越大。4(5)钉子放置的时间越长，生锈的质量越大。6(6)下列物质在露天放置时会发生什么变化？变化是什么？浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、石灰水。常见的变化是，溶液A、B、C和D分别是氢氧化钡溶液、硫酸镁溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种。白色沉淀出现在甲和乙的混合物中；将硼和碳按一定比例混合得到的液体的电导率几乎为零。然后四个解决方案(甲，乙，丙和丁)分别是()。甲在高温下煅烧一定质量的石灰石，丁在一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，乙在甲装置中用浓盐酸与大理石反应制取CO2并测试其相关性能。观察到烧杯中的紫色石蕊测试溶液变成红色。解释这种现象是不合理的。甲产生的CO2直接使石蕊变红，乙

4、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红。挥发的氯化氢溶解在水中，使石蕊试液变红。如果乙是纯碱，甲和丙之间的反应是中和反应。第三，反应后，溶液中的溶质和废液是混浊的，并且废液被过滤以探索滤液的成分。猜小红：它只含有氢氧化钠；小明：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；梁潇认为它可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为可能吗(猜一猜)。讨论你认为小红、小明和梁潇哪一个不合理？请解释原因。实验设计设计一个实验来证明你的猜测是正确的。实验在试管中取样并滴入几滴稀盐酸后，没有产生气泡。梁肖判断他的推测是无效的。你认为梁肖对实验结果的判断正确吗？请说明理由。反思与发展在分析化学反应后获得的物质组成时

5、，不仅要考虑产品；通过以上的研究，你认为应该做些什么来处理上述实验后的废液，然后才能将其倒入下水道？向废液中添加酸，直到溶液的酸碱度=7，这是不正确的。Na2CO3可能存在。由于氢氧化钠的存在，几滴稀盐酸太小，气泡不会立即出现。为了测定纯碱(Na2CO3)样品中碳酸钠(含有少量氯化钠杂质)的质量分数，现在称取6g样品，放入烧杯中，滴加稀盐酸。当稀盐酸降至36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克。生成气体的质量与所滴稀盐酸的质量之间的关系如图所示。试着计算：点A产生的气体质量为：在b点，烧杯中溶液中溶质的化学式。2.国家环保总局规定各类实验室应包括某中学九年级甲班和乙班的学生用指示剂进行常见

6、酸碱反应的实验，所用的实验和试剂如下图所示。实验结束后，废液被集中在各等级的废液罐中，A级废液为红色，B级废液为蓝色。(1)请分析废液成分：甲类废液含有。b类废液可能含有。或者；或者。氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、氯化钙、盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙、氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、静脉注射。碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子的识别序列。有一包白色粉末，可能由氯化钠和硫酸钠中的一种或多种组成。取少量粉末进行实验，如图：选择硝酸银、硝酸钡和氯化钡两种溶液作为试剂甲和乙，甲和乙的阳离子不同原粉末的组成为：试剂甲；试剂B是(如果有许多情况，只写一个)，Na2SO4，Ba(NO3)2。5.热量变

7、化导致化学变化，甲锌颗粒与稀硫酸反应，乙硝酸与氢氧化钠溶液反应，丙硝酸铵溶于水，丁生石灰与水反应，在工业生产中，盐酸可以用来洗掉铁材料表面的致密氧化层，但在冬季，这种反应会减慢并影响生产。为了改善酸洗，为了保证生产，可以在酸洗液中加入盐、生石灰、浓硫酸和固体氢氧化钠。6.当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，氢氧化钠可以被证明。(3)推测氢氧化钠部分变质；猜想2:取样，加水至完全溶解，然后加入足量的氯化钙溶液；过滤后，酚酞滴入滤液中，氢氧化钠在空气中容易变质。假设第一个猜想是正确的，你观察到的实验现象是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果猜想2是正确的，你观察到的实验现象是_

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反射1在小李实验中，下列物质可以代替氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液。产生白色沉淀，酚酞变红，不产生白色沉淀，酚酞变红，并且全部变质。除指示剂外，第二步中滴加的试剂也可用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _代替。在某些条件下，同一化学反应的速度与反应物的质量分数成正比。目前，100克质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应。为了在不影响氢气总量的情况下减慢反应速度，可以向所用的盐酸中加入适量的()。a、氢氧化钠b、水c、氧化镁d、碳酸钙，实践中，b、锌颗粒与盐酸反应产生的氢气经常与水蒸气

9、和氯化氢气体混合。为了去除气体杂质，混合气体可以通过右图中的装置A和装置B。气体通过两瓶导管的正确顺序是()A、abcd B、dcba C、cdab D、BACD、AB C。肖华进行了以下四个实验，并用图像描述了实验中的现象。其中，不能根据图中所示的现象来判断中和反应必须发生的是()。将氯化铜加入到稀盐酸中，然后滴加氢氧化钠溶液，再将碳酸钙加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加稀盐酸，再将氧化铜加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加稀硫酸，再将硝酸钡加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加稀硫酸。过量的CO2被引入澄清的石灰水中，并发生以下反应：钙(OH)2 CO2=碳酸钙H2O，二氧化碳碳酸钙H2O=钙(HCO3)2

10、，其易溶于水。下列数字是正确的()，A，标题6。如下所示，甲、乙、丙、丁和戊分别代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液中的一种。在常温下，反应可以在相连接的物质之间进行，但不能在相连接的物质之间进行，B的相对分子质量大于d的相对分子质量。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A、B、d。(2)不涉及的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _。，铁，硫酸铜，二氧化碳，钡(羟基)2，分解反应，5。在含有盐酸的试管中加入镁，反应完全后，将氢氧化钠溶液滴入试管中，出现白色沉淀，为a. mgco3 b. mgso4c。mgcl2d。mg (oh) 2，27。它不能单独用水鉴别，如ACaCO3、

11、Na2CO3、BK2SO4、KCl C生石灰、熟石灰DCuSO4、Fe2 (SO4)，下列成分可以用水作试剂鉴别：a .液体：汽油、酒精、糖水；b .气体：氢、氧、二氧化碳；c .固体：碳酸钠、碳酸钙、盐；固体：碳酸氢盐A，过滤，B，加热，浓缩，C，冷却，结晶，D，加热至结晶水完全消失。(4)引入空气时的化学方程式为4fe(oh)22h2o 2=4fe(oh)3=Fe3O4 4h2o，由沉淀m获得Fe3O 4过程中的反应为Fe (oh) 22fe (oh) 3=Fe3O4 4h2o。控制“一定量空气”的目的是：如果实验证明硫酸铜溶液的蓝色不是由SO4 (2-)引起的，那么下列实验是没有意义的：

12、A、硫酸铜溶液用水稀释后颜色变浅；观察K2SO4溶液的颜色；将适量的氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，振荡后静置，然后将适量的氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液中。下列物质不能一步转化：am gcl 2mg bo2h2o ch2so 4 HCl DNA NO3 NaCl，cuso 4 feso 4 ca(oh)2 naohc uocu(oh)2。在练习5中，盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钡被分类。用它们的化学式填空。酸、碱、盐，这五种物质可以成对地相互反应。写出反应的化学方程式。HCl，ba (oh) 2，cucl2，Na2SO4，Na2CO3，6，练习7 MgO，Mg，Mg(OH)2，稀H2SO4，硫酸铜溶液成对反应，目前