混合碱组成及其含量测定ppt课件

1、. 1、混合盐化学基的组成及其含量的测定.2、实验目的、掌握用双指示剂法测定混合盐化学基的组成及其含量的方法了解多盐化学基酸盐滴定过程中溶液PH变化的减量法的称量等基本操作。 用、3、实验原理、盐酸标准溶液滴定混合碱，达到最初的化学计量论点时，反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液的pH约为8.3，酚酞可作为指示剂。 如果继续滴定到第2个化学计量论点，生成物为NaCl H2CO3(CO2 H2O )，溶液的pH为3.9，可以选择二甲基叶黄素类作为指示剂。 (4)实验原理是，将滴定至第1和第2化学量论点所消耗的盐酸标准溶液的体积分别与V1、V2进行比较，比较V1和V2的大小，决定混合盐化学基的组

2、成，根据V1、V2的值，求出各成分的含量和总盐基度(通常用Na2O%表示，5、实验原理、 请学生们考虑组成判定V1 V2 Na2CO3和NaOH的混合物V1 V2 Na2CO3和NaHCO3的混合物在V1=V2、V1=0、V2=0这3种情况下分别对应怎样的组成。 取3份，准确地说是0.130.15g混合碱，分别加入50mL纯水，搅拌使试样溶解。 加入1滴1%酚酞指示剂，用0.1molL-1盐酸标准溶液无色(微带淡红色)滴定，脱盐酸溶液的体积为V1。 加入9滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂，继续用HCl标准溶液滴定，直到溶液变成亮黄色(无色)，脱盐酸的体积为V2。7、实验程序、减量法称量的要点是什么

3、？ 测量瓶子的质量，按去皮牛鼻子TAR，打倒试样后测量，显示的质量是“”号。 进而按去皮牛鼻子采集第2份样品在本实验中连续采集了4份样品。 8、实验步骤、注意事项(减量法称量的注意点)除了把装有试样的称量瓶放在天平盘、干净的纸或表面盘上，或者用纸录音带手持之外，放在其他地方(为什么)要要不得。 将纸录音带放置在清洁干燥的地方后，为了便于再利用，请保存好。取出纸录音带或盖上时，请不要接触称量瓶的口，9、试验步骤为：在容器上方打开盖子，防止附着在瓶口、盖子上的试样落入容器外放入试样的量脚丫子不到时，可以反复放倒，但要求23次以内放倒至规定量(为什么？) 注入量大大超过的话，扔掉，烧杯洗净后重称。

4、(10 )实验步骤，(2)滴定量筒称量纯水，沿着杯壁放入，或者放入玻璃棒，在玻璃棒下端与杯壁接触的各烧杯中放入一根玻璃棒，放入后不取出搅拌时不要碰到杯壁，以免发出声音使用前摇摆盐酸溶液的实验工序溶液必须直接放入滴下管中，不可燃搅拌时玻璃棒碰到杯壁，无法从烧杯中取出的活塞操作时，其姿势正确，手掌不碰到活塞，12，实验通过预先练习，自由控制1滴、半滴的滴下，可以正确把握终点，请注意第一和第二修正量点的判断。 不那样做的话会影响结果分析。13、数据处理、14、数据处理、成分的质量分数、盐酸浓度为0.09777mol/L、15、结果讨论、讨论测定第一化学量论点的精准性高，应该注意什么？ 不贵。 因为会产生第二阶段的反应。 请慢慢滴下盐酸，以免局部过浓。16、结果讨论、为什么1份试样的V1、V2测定结束后再测定第2份，在连续测定中，V1的读取结束是V2的读取开始，脱盐酸溶液中的总体积的读取值为2次，而在阶段性测定中，体积v的读取值(V1