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文档简介
1、1,实验室制取氢气,2,教学目标: 1、懂得实验室制备氢气的原理,并初步学会实验室制取氢气的方法,能尝试改进实验的发生装置; 2、通过观察不同金属与酸的反应,能选择实验室制取氢气的药品; 3、通过已有知识的迁移,能选择正确的发生装置和气体收集方法; 4、通过阅读“制取氢气的几种方法”,能选择实验室制取氢气的方法; 5、通过对氢气纯度的检验,了解点燃可燃性气体之前,需要进行验纯的必要性,强化安全意识,感知生命的可贵。,3,氢能是一种新能源,它放热效率高;它清洁无污染,原料资源丰富。空气中氢气的量及其低,这就需要我们去制取。 之前我们学过了氧气的实验室制法,回顾一下:氧气的实验室制法是从哪几个方面
2、进行研究的? 1、药品的选择;2、反应原理;3、发生装置;4、收集方法;5、实验步骤 氢气的实验室制法也是从这几个方面来进行研究的,4,制取氢气的方法有很多种,常见的:电解水,生产水煤气法,利用金属和酸反应等。哪种方法更适合实验室制取氢气呢? 利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气 我们开始探究第一个方面:药品的选择。实验室常用的酸有:稀硫酸和稀盐酸。 常见的金属呢?镁铁铜锌,是否这些金属都可以和酸反应得到氢气,哪种最适合用于实验室制取氢气呢?,5,Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制, Fe与稀硫酸反应很慢,铜与稀硫酸接触,没有明显现象。因此常选用锌为最合适。 实验室制取氢气,药品选择:酸:稀硫酸或者
3、稀盐酸,金属:锌。 锌与稀硫酸反应生成氢气,如果蒸发反应剩下的液体后,会得到白色的硫酸锌晶体。 书写的方程式,6,反应原理解决后,我们来学习:发生装置。根据什么来选择正确的发生装置?,根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态,并且不用加热,选择第二套装置。,7,那么如何设计装置,让反应随时开始随时停下,使反应可控?即:做到使锌粒与稀硫酸能接触,又能巧妙的分开? 右图装置是否可行? 利用气压原理,关闭夹子时,产生的氢气使试管内气压变大,将稀硫酸压回到长颈漏斗内,反应停止。,8,四、收集方法,给出信息:,排水法,向下排空气法,9,排水法收集步骤:,10,五、操作步骤 1、检查气密性 2、搭建装置 3、添加药 品 4、检验纯度 5、收集氢气 检验纯度的方法:收集一试管的氢气,将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。 请同学回顾一下本节课的内容,我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的方法? 从中思考我们又懂得了什么? 对比实验室制取氧气和二氧化碳的实验装置,各有什么相同点和不同点?,11,仪器装置(
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