高三化学二轮复习-无机化工流程图题突破策略

1、无机化学流程图划时代的战略，肇庆市第一中学邱伟兴，一，近几年国家体积武器流程图测试知识，一，陌生信息提取和应用，三，流程图感性认识和处理，二，分析和解决化学实际问题的能力，(a)测试方向，二，无机化学流程图，(1)呈现形式：流程图、表、图像(2)提问方法：措施、成分、物质、理由(3)能力考试：获得信息的能力，分解问题的能力，表达能力(4)知识下降点：(2)元素的名称、元素符号、价；(3)反应速度和平衡理论的应用；(4)氧化还原反应判断，写方程；(5)使用控制pH去除杂质；(6)使用溶解度分离；(7)常用的分离方法、实验操作；(八)过程中的物质转换和循环；(9)绿色化学评价等。(4)工业生产工艺

2、主线及核心，原料预处理除杂、净化、产品分离纯化、反应条件控制、原料回收、排放物无害化处理、规则：主线主要产品、分公司副产品、循环。核心测试点：物质的分离操作，除杂试剂的选择，生产条件的控制，(5)解决无机化学过程测试问题的程序，过程问题的问题一般包括文本说明、过程(实验)过程和参考数据(表、图像等)。1.首先要阅读章鱼说明，准确掌握考试问题的背景是产业生产还是实验室研究，准确掌握工艺(实验)的目的是什么，并从提供什么信息(原料成分)的分部开始明确阐明？内容？产品组件？从用途上可以看出什么特性？)。2，并从整体上观察其过程，基本上辨别预处理、反应、净化、分离等阶段。3，为了进一步明确下面深入分析

3、的重点，可以先看一下问题。4、然后对质量和数量有认识，具体分析每个化学过程(必要时使用参考资料)，配置语言回答问题。(6)如何写，必须上升到化学原理的高度，用化学语言回答；把握问题，具体回答问题。答案摘要如下。1.答案是问答。要看好提问要求，按要求回答。写离子方程式或化学方程式，写物质的名字或化学方程式等。方程式中反应物和产品的分子书写要准确。特别是化学方程式要平坦，电极反应式要写得准确。正确使用等号或可逆符号。应标明反应条件、沉淀、气体等符号。2，正确的规格：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范。例如，在评价或比较实验程序时，必须全面考虑四个方面：简单性、经济性(原子和原料的两个观点)、环

4、境性、安全性。反应物的种类和特性，容易接近，环境是否有污染，反应产物的种类有多少，影响目标产物的分离和纯化；反应条件是否苛刻；对仪器、设备的要求高吗？过程，实验步骤数。完成回答：回答“对产品生产的影响”阶段！去除杂质：去除过程中(仅使用杂物等一般不可分割)干燥：去除和防止气体的水蒸气。典型的例句分析1，硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿石(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，少量Fe2O3、Al2O3和SiO2等)为原料制造硼酸(H3BO3)的工艺流程图中所示。回答以下问题：强酸和弱酸盐反应，mg 2b2 o 5h2so 4=2 mgso4 2h3bo 3，除了适当提高硫酸浓度以

5、加速浸出外，还可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，提高反应温度，降低铁硼粉粒度，工艺分析，(6)以硼酸和金属镁为原料，制备单硼，制备过程用：的化学方程式表示，(2)所用磁性，可从“浸出渣”中分离。“矿渣”中残留的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学书写)。Fe3O4，SiO2和CaSO4，(3)必须先添加H2O2溶液，其作用是_ _ _ _ _ _。然后，将解决方案的pH调整到约5的目的是_ _ _ _ _ _ _。Fe2氧化成Fe3，Fe3和Al3形成氢氧化物沉淀，去除，(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(

6、填充名称)。(七水硫酸镁)，(5)以硼酸为原料，可制备氢化钠(NaBH4)，电子是有机合成中的重要还原剂，是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，单个，铝热反应移动，氧酸分解，工艺分析，移动，物质结构，特性反应，案例2，(2013年全国卷，27，15分钟)锂离子电池广泛使用，阴极材料可再生。锂离子电池正极材料包括钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔等。充电时锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe- LixC6。阳极材料的某些金属资源使用以下流程回收(未提供所有条件):原料：预处理：分离：核心化学反应包括：锂离子电池正

7、极材料锂钴酸(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等，放电，分解，碱浸，溶液酸碱控制，添加萃取剂，碳酸氢铵等，过滤，萃取，调节控制条件，pH，使AlO2全部沉淀为Al(OH)3，Li形成Li2SO4，CoO2中的钴元素转化为CoCO3。工艺分析，工业工艺标题一般为，原料处理，分离纯化，获得产品，(7)，一般试验点整理，刘涛，1。原料处理阶段的一般试验点：反应速度溶解浸出燃烧塑性反应条件控制，2 .分离纯化阶段的一般试验点：pH除杂试剂混合加热冷却母液(滤液)结晶萃取，3 .取得产品阶段的一般测试点：(1)洗涤(冷水、热水、特殊试剂等)(2)蒸发，反应中的气体气氛(抑制水解)(3)蒸发浓缩，冷却结

8、晶(4)蒸发结晶，趁热过滤(4)其他常见测试点：(1)方程式(2)实验仪器(3)计算(4)资讯点，5。熟悉工业过程的一般操作和名词；(1)原料的预处理：溶解：燃烧塑性，一般酸溶解。硫酸，盐酸，进安镇硫酸等。也有碱溶解。从海带中提取碘，改变结构，使某些物质可以溶解，如煅烧高岭土、煅烧铝土矿等。在高温下对杂质进行氧化、分解、(2)溶液的酸性进行调节，使特定金属离子形成氢氧化物沉淀、pH的控制的方法。示例：当以下物质开始沉淀和沉淀时，如何去除pH包含在Mn2溶液中的Fe2，如下表所示？17，调节pH所需的物质pH值所需的物质一般应与a，h反应，增加溶液的pH值；或者可以与OH反应以减少溶液pH。b，

9、不引入新的杂质。例如：要删除在Cu2溶液中混合的Fe3，请添加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质以调整溶液的pH。18、蒸发、反应过程中气体气氛加热的目的是打开冷水清洗时热水，反应速度快，或某种物质在高温下溶解(或分解)，防止析出，使化学平衡向主题要求方向移动，晶表面杂质离子清洗和清洗过程中晶体的溶解损失，防水解决方案，氧化等19，(3)常用名词浸出速度：酸固体溶解后，溶液中有多少离子(转化更多)，对酸(碱)溶液反应，使特定金属或化合物以金属离子的形式进入溶液，不溶性物质通过过滤去除的溶解过程，一般去除水溶性杂质，与水接触，反应或溶解，M2 2RH MR2 2H，3，(后续练

10、习)1 1)在NaClO2中，Cl的化学价格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)建立在反应阶段产生ClO2的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)“电解”中使用的盐水用粗盐水精制，精制时，为了去除Mg2和Ca2，要添加的试剂分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解中阴极反应的主要产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“废气吸收”是吸收“电解”过程中产生的少量ClO2。在此吸收反应中，氧化剂和还原剂的物质量之间的比率为_ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(5)“有效的氯含量”可用于测定氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克氯消毒剂的氧化性相当于Cl2的氧化能力。(。NaClO2的有效氯含量为_ _ _ _ _ _。(计算结果保留两位小数)，(1)3；(2)2 naclo 3 SO2 h2so 4=clo 2 nah so 4；(3)直出溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或naclo 2)；(4)233601；O2；(5)1.57g .2，二氧化铈(CeO2)在生产非常重要的稀土氧化物平板电视显示器的过程中，生产大量废玻璃粉末(包括SiO2，Fe2O3

12、，CeO2和其他少量可稀释物质)的研究小组以该粉末为原料回收铈，设计实验过程图：(2)一步反应的离子方程式是渣b的主要成分。Fe3，Cl-，取最后一次清洗液，加入KSCN溶液，如果红色没有出现，则冲洗，反之则没有冲洗；6H H2O2 2CeO2=2Ce3 O2 4H2O，SiO2，(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知铈离子在水溶液中用作萃取剂，填“negative”(负)或“no”(否)是水互溶实验室和在该产品中，Ce(OH)4的质量分数为。不，分液漏斗，97.01%，23，3，(2017年广州模拟测试)镍及其化合物被广泛使用。渣的主要成分为尼波2 o 4(镍铁氧体)、铌、FeO、Cao、

13、SiO2等，以下是从该渣中回收NiSO4的工艺路线：已知内容：(NH4)2SO4在350以上分解NH3和H2SO4。NiFe2O4在烘焙过程中生成NiSO4，Fe2(SO4)3。注释(Sn)位于第五个周期的a族中。(1)焙烧前将炉渣与(NH4)2SO4混合粉碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“浸泡”过程中，Fe2(SO4)3产生的FeO(OH)的离子方程式为_ _ _ _ _ _，(3)检测“浸出液”的总铁量，以确保产品纯度：取一定量的浸出液，用盐酸酸化后，添加SnCl2将Fe3还原为Fe2所需的SnCl2物质量为Fe3物质量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _去除过量的SnCl2后，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液的Fe2，还原产物为Cr3，滴定时反应的离子方程为_ _ _ _ _(4)在“浸出液”中，c(Ca2)=1.0103molL1，钙去除率达到99%