长沙市语文高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷

1、长沙市语文高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液2. （1分） (2016高一上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.021023个O23. （1分） (

2、2016高三上六合期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ， 振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I2A . AB . BC . CD . D4. （1分） 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（ ）A . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即

3、有淡黄色沉淀生成B . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C . 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D . 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取5. （1分） (2016高二上琼海期中) 纯水在80时的pH（ ） A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定6. （1分） (2018江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（ ） A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B . 硫钠电池

4、充电时，每生成1molNa转移xmol电子C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移7. （1分） (2015高三上黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使 增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%二、 综合

5、题 (共5题；共28分)8. （5分） (2017高一上远安期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： （1） 操作的名称是_，操作的名称是_（2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式）（3） 加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：_加入试剂b所发生反应的离子方程式为：_（4） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_9. （6分） (2016高一下安新期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1） 溶液A中含的阳离子主要有_ （2

6、） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_， 步骤I、II、III都要用到的分离方法是_（3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） （4） 生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为： _.（5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 10. （4分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+

7、Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1） 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3）

8、 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL111. （6分） (2019高二下长春月考) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题: （1） R外围

9、原子（即价电子）的电子排布式是_。 （2） 利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是_。 （3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的_;(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是_;(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是_;(填化学式)。 （4） CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。 12. （7分） (2019高二上重庆期末) 有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知： （1） B的名称是_。 （2） 和的反应类型依次是_、_。 （3） 区别A和C所用的试剂是_。(任意填一种) （4） 写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_。 （5） 写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式_。 （6） 写出反应的化学方程式_。 （7） C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_。 （8） 根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成 的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CH2ONa_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、