高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解

1、高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH ， 下列说法正确的是（ ）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 升高温度，c（CO32） 减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小2. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . Ba（OH）2=Ba2+（OH）B . FeCl3=Fe2+3ClC . H2SO4=H2+SO42D .

2、 Al2（SO4）3=2Al3+3SO423. （2分） (2018高二上武清期中) 室温下，取0.1molL-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ） A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9mol/LB . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L4. （2分） (2016高二上温州期中) 下列离子方程

3、式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO2+H2OHCO3+H+C . CO32+H2OHCO3+OHD . HSS2+H+5. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B . HCO3+H2OH3O+CO32C . HS+H+H2SD . Cl2+H2OH+Cl+HClO6. （2分） (2015长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式

4、为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ） A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3+H2D . 镧有两种核素： 和放射性 ，由此可知镧元素的相对原子质量为138.57. （2分） 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（ ） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3CO

5、OH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和8. （2分） (2019高二上太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（ ） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积9. （2分）

6、 下列说法正确的是（ ）A . 已知某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L，据此无法求出水中c(OH-)B . 常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动C . 已知：上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变D . 已知MgCO3的KSP=6.8210-6 ， 则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6 mol2/L2二、 填空题 (共1题；共4分)10. （4分） (2018高二下朝阳期末) （1） 室温下，使用pH

7、计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。 a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H+)10-7mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2） 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 表示滴定盐酸的曲线是_（填序号）。滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH_7（填“”、“”或“”）。三

8、、 实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） 根据问题填空： （1） I水的电离平衡曲线如图1所示： 若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为_（2） II物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示请回答下列问题： 根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_写出A与C反应的离子方程式

9、：_将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是_醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是_aCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）b0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH712. （5分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据

10、以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方

11、程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。四、 综合题 (共1题；共8分)13. （8分） (2020高一上林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是_(填选项)。 a钠b铝c铁（2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为_；（填选项） a2Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可观察到的实验现象正确的是_(填选项)。 a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（4） 填写a、b、c化学式并书写的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为_。 （6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生_色沉淀。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略二、