青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（

2、s）FeS（s）H=95.6 kJ/molC . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D . 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知反应：2C（s）+O2（g）=

3、2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为H=110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量5. （2分） (2016高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol

4、1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab6. （2分） 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图象如图，则下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . t0时改变的条件是增压7. （2分

5、） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小8. （2分） (2018高二上常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的

6、反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B . 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C . 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D . 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好9. （2分） 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是（ ）A . 正反应为放热反应B . 图中P点：v（

7、正）v（逆）C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510410. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O11. （2分） (2017高一上岐山期末

8、) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ） A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl212. （2分） (2015高二上邢台月考) 现有两瓶温度分别为15和45，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ）A . 两溶液中的c（OH）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同13. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+（未配平）已知

9、该反应的速率随c（H+）的增大而加快如图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图下列说法中不正确的是（ ） A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的vt曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为c（Cl）增加15. （2分） (2019高三上江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ） A . 图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和C

10、l元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”16. （2分） (2016高一下右玉期中) 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2下列说法正确的是（ ） A . 碳电极上发生还原反应B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 负极上发生的反应为2NH4+2e2NH3+H217. （2分） 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ ， 在此溶液中滴入饱和的

11、FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H+浓度增大D . Fe3+的水解程度增大18. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列图示的装置不属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO32+H2OHCO3+OHC . CO2+H2OHCO3+H+D . HS+H2OS2+H3O+20. （2分） (2016高三上大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电

12、极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色则以下说法不正确的是 （ ） A . 电源B极是负极B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置 在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内在U形管内加入少量红墨水打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内

13、，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升（1） 写出上述反应的化学方程式：_;该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应反应中的硫酸铜和水具有的总能量_（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量（2） 如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_ 三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：（1） 该实验主要是探究_、_和_对反应速率的影响（2） 经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（）金属消失的时间（s）10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数