青海省高一下学期期中化学试卷B卷(考试)

1、青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 原子序数为14的元素符号是（ ）A . HeB . LiC . SiD . Ar2. （2分） 某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（ ） A . 17B . 18C . 19D . 203. （2分） (2018高三上唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应4. （2分） 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B .

2、 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2eH25. （2分） 肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若该反应中有4molNH断裂，则形成的键有（ ） A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol6. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4

3、020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素7. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH38. （2分） (2016高二下阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是

4、化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生2.9g固体9. （2分） (2017高一下烟台期中) 某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ， 丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 则反应速率最快的是（

5、） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁10. （2分） (2016高一下汕头期末) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） 锌粒锌片锌粉10%的硫酸20%的硫酸98%的硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌后静置A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下厦门期中) 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X，Y的离子具有相同的电子排布，X，Y形成的化合物是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr212. （2分） 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过

6、程如下： 取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）A . ACBB . CABC . CBAD . ABC13. （2分） (2016高一下北仑期中) 甲、乙两种非金属，甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A

7、 . 只有B . 只有C . D . 全部14. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ） A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料15. （2分） 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSCl氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrIA . B . C .

8、D . 16. （2分） 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3 ， 下列有关推断正确的是（ ）A . 3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态17. （2分） 能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是（ ） A . O2的消耗速率等于NO的消耗速率B . 容器内始终有N2、O

9、2和NO共存C . 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D . V正（N2）=V逆（N2）18. （2分） (2018高二上安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ） A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO319. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（

10、）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol120. （2分） (2016高三上沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是（ ） A . 该电池可将化学能转化为电能B . 每有0.1 mol O2反应，

11、则迁移0.4 mol H+C . 正极反应式为：CH2=CH22e+2OHCH3CHO+H2OD . 负极区溶液的pH减小21. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、5022. （2分） (2017高二上孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10

12、FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A . b电极上发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b23. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行24. （2分） 一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ） A .

13、反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量二、 填空题 (共5题；共35分)25. （8分） (2017黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1） W原子的核外电子排布式为_（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为

14、_（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY如表是两者的键能数据（单位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_AY4为一种新型化合物BY4与Y2互为同素异形体CY4的沸点比P4（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量26. （6分） (2016高一下成都期中) 下画是187的格子，按要求作答（1） 用X表示111号元素

15、，在上表中标出_（2） F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_；（3） C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_（填写离子符号）；（4） 请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：_；（5） 用实线绘出过渡元素的边框注意：不得使用铅笔作图_（6） 只由D形成的18电子微粒_27. （4分） (2015高二上济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式：_; （2） 在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲_乙（填大于、小于或等于），

16、经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数 （N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_28. （6分） (2016高一下应县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银电极上的电极反应式是_，银片上观察到的现象是_ 29. （11分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2

17、(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进