陕西省高二下学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、陕西省高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共66分)1. （2分） (2016高三下信阳月考) 某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2 ， 另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（ ）A . 含一个羧基和一个羟基B . 含两个羧基C . 只含一个羧基D . 含两个羟基2. （2分） 下列物质的保存方法不正确的是（ ） A . 少量金属钠保存在煤油中B . 浓硝酸盛放在无色瓶中C . 少量白磷保存在冷水中D . 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中3. （2分） (2015高一上襄城期末) 下

2、列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（ ） A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中4. （2分） (2016高一上温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4 下列有关说法不正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . Fe被氧化C . CuSO4发生还原反应D . 生成32g铜则转移2mol电子5. （2分） (2018高三上广州期末) 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A .

3、 在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B . 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C . 随着CO2的通入， 不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成6. （2分） “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） 取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 酯化反应A . B . C .

4、D . 7. （2分） (2017河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小：ZXYB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属8. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 由一种元素组成的物质一定是单质B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸C . 碱能电离出O

5、H而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质9. （2分） (2016高一下重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（ ） A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO45H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色10. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 34 g H2O2中含原子总数为4NAB . 2.4g金属

6、镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量11. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一

7、定不会伴随着热能变化13. （2分） 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A . B . C . D . 14. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 反应A+B2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应B . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为

8、放热反应C . 若E1+E2E3 ， 则反应为放热反应D . 若E1+E2E3 ， 则反应为吸热反应15. （2分） 下列有关化学反应能量的叙述正确的是（ ）A . 放热反应都不需要加热B . 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C . 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D . 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化16. （2分） 正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语正确的是（ ） A . 甲基的电子式 B . 乙烯的结构简式 CH2CH2C . 聚丙烯的结构简 D . 葡萄糖的实验式（最简式）CH2O17. （2分） 通常状况下，NC1

9、3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发18. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列微粒中：12Mg2+ O2 ， 核外电子总数相同的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C . Y的单质能将X

10、从KX的溶液中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强20. （2分） 碱金属具有特征的性质是（ ） A . 具有银白色金属光泽B . 良好的导热性C . 较强的还原性D . 优良的导电性21. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O22. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是

11、金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列23. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 同一族元素的原子最外层电子数相同B . 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素C . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素24. （2分） 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl25. （8分） (2019高一上黑龙江期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最

12、广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀， （1） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_,化学方程式为_。 （2） A和水反应生成B和C的离子方程式为_,由此反应可知A有作为_的用途。 （3） 步骤的离子方程式_,步骤后的离子方程式_请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_。 （4） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_26. （2分） 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（ ） A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 最高正化合价逐渐增大D . 原子的电子层数逐渐增多27. （2分） (2017高二上腾冲期末) 含有MgCl2、N

13、aCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol28. （2分） (2017高一下红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） XYZRWA . 原子半径大小关系为：RYXB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2R

14、H2Y29. （2分） (2016高二上灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀30. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸二、 填空题（题型注释） (共2题；共12分)31. （5分） (2016

15、上栗模拟) 如图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1） 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法_（2） B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_mol （3） 写出实验室制取B的化学方程式_ （4） 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_ （5） 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_32. （7分） 电化学

16、原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1） 通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向_极移动（填“正”或“负”）写出V2O5电极的电极反应式：_（2） 如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr负极区电解质为：_（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为_闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为_mL（3） 如图3、分别是甲、乙两组同学将反

17、应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是_乙组添加的是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜三、 化学选修3：物质结构与性质 (共1题；共11分)33. （11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（3） 写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 写出上述反应中还原产物的电子式_（5） 若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；