郑州市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、郑州市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下张掖期中) 标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（ ） A . CHB . CH2C . CH3D . CH2O2. （2分） (2016高一下武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶3. （2分） (2019高二上南宁期中) 下列化学用语或者表示方法错误的是（ ） A . 淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5B . 氨基的电子式： C

2、 . 苯分子的比例模型： D . COCl2分子的结构式： 4. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列仪器中，不能加热的是（ ） A . 容量瓶B . 试管C . 烧瓶D . 烧杯5. （2分） (2016高一下海南期末) 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A . 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B . 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C . 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D . 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用6. （2分） (2018晋城模拟) 分子式为C8H8O2 ，

3、且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种7. （2分） (2018高二上许昌期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . H2O H+OH-B . H2S 2H+S2-C . NaHCO3 Na+H+CO32-D . Fe(OH)3=Fe3+3OH-8. （2分） (2018高二上北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O HOH ， 如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是（ ） A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa9. （2分）

4、 (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气10. （2分） 将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下化学反应： 水溶液中X+Y2+X2+Y；Z+2H2O（冷水）Z（OH）2+H2；M，N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M

5、2eM2+；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A . MNYXZB . NMXYZC . NMYXZD . XZNMY12. （2分） (2017高二下绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（ ） A . 苯甲醛B . 邻羟基苯甲酸C . 乙二酸二乙酯D . 1,3-丁二烯13. （2分） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A . 白醋中滴入石蕊试液呈红色B . 白醋加入豆浆中有沉淀产生C . 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2314. （2分） 下列物

6、质中，密度比水小的是（ ）A . 溴乙烷B . 溴苯C . 硝基苯D . 甲苯15. （2分） (2016高三上安徽期中) 常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中：Na+、CO32、NH3H2OC . 中性溶液中：Na+、NO3、AlO2D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO4216. （2分） (2015高二上西安月考) 水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（ ） A . 4时，纯水的pH=7B . 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态

7、是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物18. （2分） (2016高一上汕头期末) 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（ ） A . ZnB . FeC . AlD . Mg19. （2分） (2015高一下深圳期中)

8、 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+20. （2分） (2016高一下上饶期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A . 放电时正极反应为：FeO +3e+4H2O=Fe（OH）3+5OHB . 充电时阴极反应

9、为：Zn（OH）2+2e=Zn+2OHC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D . 标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极21. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)B . 0.2mol/LNH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、0.2mol/LNH4HSO4溶液0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4)大小：C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

10、c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)22. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(H

11、D)=c(OH)c(H)二、 填空题 (共6题；共33分)23. （5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为_反应（填“

12、吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_24. （4分）

13、 (2017高二上曲靖期末) 根据题意填空： （1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应_ （2） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为_ 25. （7分） (2015高二上大方期末) 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙： （1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸

14、的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_; （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_V（乙） （4） 取25mL

15、的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为c（Na+）_c（CH3COO） 26. （3分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ 27. （8分）

16、 (2017成都模拟) 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯 熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（1） 在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_ （2） B装置的冷凝管的主要作用是_，可否换为球形冷凝管_（填“可”或“否”） （3） 制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_（填装置字母代号） （4） A中Na2CO3的作用是_；D装置的作用是_; （5）

17、 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号） a直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出28. （6分） (2015广东模拟) 如图所示为某一药物F的合成路线：（1） A中含氧官能团的名称分别是_、_ （2） 步骤发生反应的类型是_ （3） 写出步骤的化学反应方程式_ （4） 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_不含甲基；是 的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑 的变化）（5） 请参照

18、上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成 提示： 合成路线流程图示例：C2H5OH H2C=CH2 _三、 实验题 (共1题；共6分)29. （6分） 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250

19、 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1） 根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。（2） 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2