陕西省高一下学期化学3月月考试卷

1、陕西省高一下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上苏州期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多B . 稀硫酸用于除铁锈C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带2. （3分） 下列说法中正确的是（ ） A . 胶体中分散质粒子直径小于1109 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线

2、）与胶体性质无关3. （3分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气4. （3分） (2016高一下长春期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S

3、；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A . B . C . D . 5. （3分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等6. （3分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为

4、原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应7. （3分） (2016高二下资阳期末) 如下四个装置可以实现反应CuH2SO4CuSO4H2的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B .

5、 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.0210239. （3分） (2020高一上如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料10. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . IA族元素比同周期IIA族元素的第一电离能小B . IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

6、C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ） A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）12. （3分） (2017高二上昆明期末)

7、二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ） A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液13. （3分） (2019高一下余姚月考) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期 VIA 族B . 第二周期A 族C . 第三周期 VIA 族D . 第三周期A 族14. （3分） 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中15. （3分） (2018高三上海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

8、（ ）下列说法正确的是A . 中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB . 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . 中得到的上层溶液中含有ID . 操作Z的名称是加热16. （3分） (2017高一上诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)17. （13.0分） (2019高一下天长期末) 根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题 （1） 第

9、三周期中，最活泼的非金属元素是_（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （2） 若用M代表第A族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是_。 （3） 某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是_。 （4） 钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是_(填元素名称)。 （5） 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_。 （6） 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。 （7） 周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。 （8） 所含元素超过18种的周期是第 _

10、、_周期。 18. （13.0分） (2018高一上吉林期中) 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。 （1） 除去豆浆中的颗粒物杂质_ （2） 用海水晒盐_（3） 除去豆油中的水_ （4） 从碘水中提取碘_19. （10.0分） (2019高一上永春期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验： 取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶

11、液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1） 请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_； （2） 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。 （3） 如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。 20. （16.0分） (2018高二下朝阳期末) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1） 已知25时：N2(g)O2(g) 2NO(g)H=+183kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H=571.6kJ/mol4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H=116

12、4.4kJ/mol则N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=_kJ/mol（2） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： N2H2NH3投料1.0mol/L3.0mol/L0投料0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_。按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。.X代表的物理量是_。.判断L1、L2的大小关系，并简述理由_。（3） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出电极a的电极反应式_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；