重庆市语文高考化学二模考试试卷A卷（模拟）

1、重庆市语文高考化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （2分） (2017高二下宣城期末) 中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（ ） A . 坩锅B . 蒸溜烧瓶C

2、. 萃取D . 苯乙稀3. （2分） (2018高二下银川期末) 下列说法中错误的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5. （2分） (2017高二下高青期中)

3、下列叙述中正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物7. （2分） (2018高三上安平期中) 下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素共价化合物中不存在离子键质子数相同，电子数也相

4、同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素非金属元素之间不可能形成离子键离子键是指阴阳离子间的静电吸引力水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一下上海期末) 下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ） A . FeSB . CuSC . FeCl2D . SO39. （2分） (2018宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I 反应 下列说法正确的是（ ）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+

5、能完全转化为N2C . 常温常压下，反应中生成22.4LN2转移的电子数为3.756 021023D . 10. （2分） 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程 下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化11. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可

6、逆反应A（g）+B（g）2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（ ） A . 体系压强不变B . 单位时间消耗n molA，同时生成2nmolCC . A的转化率不变D . 容器内气体密度不变12. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B . CH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C . 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，

7、证明BaSO3不溶于水13. （2分） 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D14. （2分） 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）A . 18O 存在于乙酸乙酯中B . 18O 存在于水中C . 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D . 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10415.

8、 （2分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+16. （2分） 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中17. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6

9、H5OH+HCO3C6H5O+CO2+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH C2H5OH+BrC . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO+H+C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH HCOO+Cu2O+3H2O18. （2分） (2018高二上武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 （ ）A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B . 一段时间后，a管液面高于b管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：F

10、e2e Fe219. （2分） (2016高一上沭阳期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ） 物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BCl2（HCl）NaOH溶液洗气CBr2（H2O）酒精萃取D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015高一上宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA0.5molL1 Na2CO

11、3溶液中含有的Na+数目为NA常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA标准状况下，1L CCl4所含分子数为 NA0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共14分)21. （5分） (2016高一下滁州期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1） 元素化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的水化物呈两性的是_，它们之间反应的离子方程式为

12、_ （3） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_ （4） 用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程_ 22. （3分） (2018济南模拟) 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题： （1） 已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为_。 （2） 500时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2 2NH3，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。 时间/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.1

13、82.3050.0860.08100.061.940.24500时，该反应的化学平衡常数K=_L2mol-2；5min内，反应的平均速率v(H2)_;molL-1min-1；6min时，某一条件发生了改变，可能是_(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度d.分离出NH3（3） 无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为_。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像： 通过分析上述图像

14、可知，最适宜选用的条件是_、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是_。23. （6分） (2016高一下海南期末) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： NO2和N2O412C和14C 和 异戊烷 新戊烷 甲烷与丙烷乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同分异构体的是_； （3） 互为同系物的是_； （4） 同一种物质的是_ 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018大同模拟) 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同p

15、H下的反应进行探究，过程如下: （1） 调节pH，实验记录如下:实验pH现象a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知:I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是_。推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_。（2） 取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_溶液中,未溶解。 （3） 将X从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。II中反应的化学方程式是_。（4） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:气体Y是_。白色