青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷(考试)

1、青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）A . 化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B . 化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C . 化学是一门实用性很强的科学D . 化学是一门以实验为基础的自然科学2. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”下列有关说法不正确的是（ ）A . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B . 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C . 绿色化学的核心是

2、应用化学原理对环境污染进行治理D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺3. （2分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42 ， 现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在B . CO32 可能存在C . Na+一定

3、存在D . 一定不存在Cl4. （2分） 下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（ ） A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液5. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉6. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列不能由单质直接化合而成的物质是 （ ） A . FeCl2B . CuCl2C . AlCl3D . NaCl7. （2分） (2017高一上金华期末) 将

4、按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ） 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A . 仅和B . 仅和C . 仅和D . 仅和8. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . Na2O2与CO

5、2反应生成Na2CO3和O2 ， 推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ， 推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）39. （2分） (2020高三上盘锦期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B . 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。C . 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO21

6、0. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铜B . NaOHC . 蔗糖D . CO211. （2分） 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质12. （2分） 下列物质不是混合物的是（ ） A . 水玻璃B . 漂白粉C . 冰水D . 氯水13. （2分） (2016高三上平安期末) 下列说法正确的是（ ） A . NaHSO4在熔融状

7、态下的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA14. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠15. （2分） (2016高二上湖南期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） A . c点，两溶液中含有相同量的OHB . b点，溶液中大量存在的离子

8、是Na+、OHC . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D . a、d两点对应的溶液均显中性16. （2分） (2019高一下长春月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B . 铜片与稀HNO3：3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2OC . 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OH=NH3H2OD . 二氧化硫溶于水：SO2H2O =H2SO317. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A . H、 K、 CO32、 SO42B . Fe3+、Na、NO3、SO

9、42C . Mg2+、Ba2+、OH、NO3D . K、Mg2+、NO3、Cl18. （2分） (2016高一下浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol19. （3分） (2016高三上昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合

10、物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA20. （2分） 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比41相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L21. （2分） 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（ ） 只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl和0.1mol NO3的溶液只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mo

11、l CO32和0.1mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液室温下pH=3的含有H+、K+、SO42溶液A . B . C . D . 22. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 2Mn2+ 5R2O8X+8H2O=16H+10RO42+2MnO4在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（ ） A . 4B . 3C . 2D . 123. （2分） (2018高一上宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB

12、 . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ， 转移的电子数目为0.2NA24. （2分） 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 则下列说法正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂二、 解答题 (共3题；共26分)25. （9分） (2018常德模

13、拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m

14、g，则整个实验过程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 26. （10分） (2018高一上建水期中) 现有0.95kg质量分数为10的MgCl2溶液。计算： （1） 溶液中MgCl2的物质的量； （2） 溶液中Mg2+和Cl-的物质的量。 27. （7分） (2016高一上安庆期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： （1） 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是

15、 A . CrO3+NH3+H2OB . Cr2O3+NH3+H2OC . CrO3+N2+H2OD . Cr2O3+N2+H2O（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式_; （3） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：_B还原剂与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.