重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率2. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 增稠剂B . 调味剂C .

2、 着色剂D . 抗氧化剂3. （2分） (2017江苏) H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转

3、化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度5. （2分） (2018高二上慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（ ）A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2分解都有催化作用，但 Cu2+

4、催化效果更好B . 由与可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底C . 由与可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快D . 由与可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快6. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A .

5、 AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上上海期末) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1； H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述错误的是（ ） A . QlQ2B . 反应物总能量均高于生成物总能量C . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量D . 反应生成2 molHCl（l）时放出Q1热量8. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀

6、释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H09. （2分） (2018威海模拟) 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所

7、示（已知：pKa=lgKa），下列说法错误的是（ ）A . Na2HAsO4溶液显碱性B . H3AsO4溶液pKa2为2.2C . m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为102.5molL1D . n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)10. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于强电解质的物质是（ ） A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO311. （2分） (2016和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度

8、均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO ）+c（OH）12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

9、13. （2分） (2018高二上武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ） A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+np+q14. （3分） (2017高二上黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ） A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC

10、 . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S15. （3分） (2017高二上黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ） A . 生成了氢氧化铁沉淀B . 溶液中不存在Fe3+C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡16. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列四种溶液:pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液

11、的比较中正确的是（ ） A . 由水电离出的c(H+):=B . 将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:较多D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:17. （2分） (2015高三上博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其H0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 molL1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的

12、NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性18. （2分） (2018高三上包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 常温下电离常数：HX HYB . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 点溶液中：c(Y)c(HY )D . b 点时酸碱恰好完全中和19. （2分） 化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变

13、化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . Ksp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）能够发生C . 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D . 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态20. （2分） (2018松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ） A . =7B . 7C . 7D . 以上均有可能二、 填空题 (共5题；共42分)21. （10分） (2016浦东模拟) 氯化铝可制备无

14、机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途完成下列填空：（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_ （2） 往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4（3） 用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是_用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：_Al2（OH）nCl（6n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶

15、液分成两等份，进行如下实验： （4） 一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g判断加入氨水已足量的操作是_过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_（选填编号）a干燥Al（OH）3固体时易失水bAl2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c沉淀Al（OH）3时不完全d灼烧氧化铝时不分解（5） 从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴

16、定管）则滴定管的读数_mL，Al2（OH）nCl（6n）中n的值为_22. （8分） (2017高二上柳州期末) 根据问题填空: （1） 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变_，原因是_（用离子方程式表示）现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是_，请解释产生该现象的原因是_ （2） 配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_和_; （3） 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是_（用离子方程式表示） （4） 在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_ 23. （2分） 中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾

17、霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对它们进行研究具有重要意义请回答：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度（mol/L）410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=_（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：N2（g）+O2（g）2NO （g）H=_24. （13分） (2016高一下三门峡期中) 根据所学知识，完成下面题目： （1） 写出表示含有8

18、个质子，10个中子的原子的化学符号：_ （2） 根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素互为同位素的是_质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_（3） 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_ （4） 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） （5） 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_ 25. （9分） 已知常温下，AgBr的Ksp=4.91013 ， AgI的Ksp=8.31017 （1） AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_；此时溶液中c（Ag+）=_mol/L；（2） 现向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br ）_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）_；若改加更多的KI固体，则c（Ag+）_，c（Br ）_（3） 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）A . 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B . 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C . 难溶盐