陕西省高三上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、陕西省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高一上辽源期中) 下列对于NaHSO4的分类中错误的是：（ ） A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸式盐C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸2. （1分） (2018甘肃模拟) 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。C . 发展非燃油型新能源

2、汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。D . KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。3. （1分） (2018高二下肇庆期末) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成（见图）。有关上述两种化合物的说法错误的是（ ）A . 在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面B . 常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应C . 1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D . 可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键4. （1分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V

3、LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol5. （1分） (2016高三上盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO326. （1分） (2016高一下应县期中) 已知25、

4、101kPa下，下列反应 C（石墨）+O2（g）CO2（g），H=393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），H=395.41kJ可以得出的正确结论是（ ）A . 石墨的能量比金刚石低B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 金刚石比石墨更稳定7. （1分） 化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律下列通过实验得出的结论正确的是（ ） A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D

5、 . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构8. （1分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+9. （1分） (2015高一上丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、SO

6、 、K+B . Na+、Cu2+、Br、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl10. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金11. （1分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，

7、纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率12. （1分） 某烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （1分） (2019高三上泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（ ） A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D

8、. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. （1分） (2018高二下六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。15. （1分） (2016高二上宜宾期末) 下列性质比较中不

9、正确的是（ ） A . 沸点：CBr4CF4 B . 水溶性：HBrBr2C . 硬度：镁镁铝合金D . 熔点：金刚石NaCl16. （1分） 贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管该气体不可能是（ ） A . HClB . NO2C . SO2D . NH317. （1分） (2018高三上清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10m

10、LC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大18. （1分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D .

11、向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀二、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若

12、C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。三、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.

13、25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗Na

14、OH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 四、 工业流程 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高二下杭州期中) 【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒，误饮510mL能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1） 工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1又查资料得知

15、：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_。（2） 甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色回答下列问题： a物质是_，A电极的电极反应式为_。乙装置中的总化学反应方程式为_。当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=_。五、 综合题 (共1题；共

16、3分)22. （3分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于