河北省高考化学一模试卷B卷（考试）

1、河北省高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下宣城期末) 25，对于1L1molL-1CuSO4溶液和1L1molL-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1molL-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同3. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ） A . 金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性

2、；Na+H2ONa+OH+H2B . 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD . 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO4. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（ ） A . HFB . H2OC . H2SD . CH45. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴

3、加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热170，将所的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上襄阳期中) 醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH

4、）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）7. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D

5、. X增大，该反应的平衡常数一定减小二、 解答题 (共7题；共50分)8. （11分） (2017遂宁模拟) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+_H2O（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得

6、钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_9. （7分） 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题： （1） 铝在自然界中以_态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_（填化

7、学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为_； （2） 用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉_； （3） 写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_； （4） 检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是_； （5） 已知t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_ 10. （7分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均

8、为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_11. （8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电

9、池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去 （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62

10、滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3） 常温下，若向50mL 0.

11、0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

12、向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧12. （4分） (2017高一下莆田期中) 将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中 （1） 若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有_，可能有_（水电离出的H+除外，下同） （2） 若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有_，一定没有_ 13. （9分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1） 卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_（2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_（3）

13、请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_（6） 图3为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是_A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间

14、结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图4）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_14. （4分） (2018高二下西城期末) 阅读下面的短文，回答问题。聚碳酸酯（PC）是一类碳酸的聚酯，是一种强韧的热塑性树脂，耐弱酸，耐弱碱，耐中性油，不耐强碱，有阻燃性。其光学性能接近有机玻璃（ ），在透明建筑板材、电子电器、光盘媒介、汽车工业等领域有广泛应用。碳酸本身并不稳定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光气等有一定稳定性。工业上以碳酸的衍生物和双酚A为原料合成聚碳酸酯（PC），反应如下：（1） 下列说法正确的是_（填序号）。a光气比碳酸稳定b聚碳酸酯能和强碱发生反应c聚碳酸酯易燃d聚碳酸酯是一种强韧的热塑性树脂（2） 双酚A和光气（ ）也可发生类似的缩聚反应，生成一种聚碳酸酯。该反应的化学方程式是_。 （3） 有机玻璃的单体的结构简式是_。在一定条件下，有机玻璃和NaOH溶液能发生反应，