陕西省高考化学全真模拟试卷（一）A卷

1、陕西省高考化学全真模拟试卷（一）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列物质不属于毒品的是（ ）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . 甲基的电子式： D . 邻羟基苯甲酸的结构简式： 3. （2分） 根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（ ） A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏4.

2、（2分） (2016高一下曲阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O

3、D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列实验操作正确的是（ ） 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（ ） A . 铝比

4、铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化8. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大9. （2

5、分） (2016高一上邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO10. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2018桂林模拟) 日本科学家发现一

6、种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:下列说法中，正确的是（ ）A . 单体乙与乙醇互为同系物B . PET的化学式为(C10H9O4)nC . 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21molD . 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种12. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液13. （3分） (2017高一上无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种

7、或多种下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO314. （3分） (2013海南)

8、 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ） A . c（H+）c（F）B . c（H+）c（HF）C . c（OH）c（HF）D . c（HF）c（F）15. （3分） (2018盐城模拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。 容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A .

9、 该反应的Hp2B . 达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C . 达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D . 达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍三、 非选择题 (共5题；共38分)16. （9分） (2016高一上重庆期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ （2） 上述反应是否都是氧化还原反应_（填“是”或“否”）；写出反应的化学方程式_ （3） 反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_（4） 利用铝制得的镁铝合

10、金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数过量盐酸I他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_II拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入6070ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式_你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？_（选填“能”或“不能”）下列两题选一题作答（多答不给分）若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由若

11、能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为_17. （7分） (2018高三下安徽开学考) 化合物M（ ）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：已知：RCH2Br 回答下列问题：（1） M的官能团名称为_。的反应类型是_。核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为_。（2） 写出的化学方程式_。 （3） B的结构简式为_。 （4） 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_种。 （5） 参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_。 18. （8分） (2018高一下南平期

12、末) 下图甲丁是四种有机物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空间构型是_，乙的电子式为_。 （2） 丙与丁反应的化学方程式_。 下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2。（3） A装置中b仪器的名称_，盛放的物质是_(填化学式)。 （4） 若无B装置会对_元素的测量结果有影响(填元素符号)。 （5） E装置中所盛放物质最好选用_(选填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液；水)。 （6） 若准确称取1.12g样品(样品只含C、H

13、、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_(填元素符号)。 19. （7分） (2016高二下合肥期末) 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表） 附表：相关物质的沸点（101KPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的

14、稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分（1） 实验装置A的名称是_，锥形瓶中的溶液应为_ （2） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_； （3） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_（填化学式） （4） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_，分离的方法是_； （5） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_ 20. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法

15、来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2mol

16、CO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。四、 【化学-选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共11分)21. （11分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四

17、周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形

18、成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 五、 【化学-选修题5：实验化学】 (共1题；共6分)22. （6分） (2016四川模拟) 实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）： 【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度1.44g/cm3 【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形