青海省语文高三上学期期中化学试卷B卷

1、青海省语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 做焰色反应实验的铂丝应用（ ） A . 硫酸洗涤B . 稀盐酸洗涤C . 水洗涤D . 醋酸洗涤2. （2分） (2016高二下成都期末) 下列表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 醛基的结构简式：COHC . 聚丙烯的结构简式： D . 1丁烯的键线式： 3. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸

2、与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动4. （2分） (2016盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）下列说法正确的是（ ） A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e+2H2OSO +4H+5. （2分） (2018青浦模拟) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . NaNa2O2B . CCO2C . SSO3D . FeFe3O46. （2分） (2016高二下南充月考) 阿

3、伏伽德罗常数约为6.021023 mol1 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B . 0.1 mol F 中含有的电子数等于0.96.021023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为26.0210237. （2分） 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 处水的电离程度大于处水的电离程度B . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3CO

4、OH中和C . 处所示溶液：c（N+）c（CH3COO）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）8. （2分） (2017高二上宁波期中) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . 状态状态表示CO和O反应生成CO2的过程D . 状态状态表示CO与O2反应生成CO2的过程9. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42

5、B . BaCl2Ba2+Cl2C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . K2S2K+S10. （2分） (2016高三上承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少11. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（

6、g）CO2（g）+2H2O（1）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（1）H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）CH3COONa（ aq）+H2O（1）H4 A . HlH2 ， H3H4B . H1H2 ， H3H4C . H1=H2 ， H3=H4D . HlH2 ， H3H412. （2分） (2017浙江选考) 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B . 0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水

7、的导电能力弱D . 0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色13. （2分） (2018高二上湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（ ）根据图甲可判断反应的H0根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入CuO调节pH至35图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+ D（s）的影响图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相

8、关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列化学反应，需要加快的是（ ）A . 食物腐败B . 塑料老化C . 炼钢D . 铁腐蚀16. （2分） (2015高一下九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） A . 反应的化学方程式：N2MB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t2时，正反应速率大于逆反应速率D . 恒温

9、恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态17. （2分） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜18. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用

10、等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A . H2O2B . IO3C . MnO4D . HNO219. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为20. （2分） (2018高二下广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A . 氢氧燃料电池B

11、. 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池二、 解答题 (共9题；共38分)21. （9分） (2015高三上滕州开学考) 煤化工中两个重要反应为： C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密

12、闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65900210.50.53900abcdt实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向

13、_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）（4） CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_22. （1分） (2015高二上怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 23. （1分） (2017高二上莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2

14、 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_ 24. （1分） 在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 。A将0.2 molL-1 M溶液和0.2 molL-1 N溶液各20 mL混合B将0.5 molL-1 M溶液和0.5 molL-1 N溶液各50 mL混合C将1 molL-1 M溶液和1 molL-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水D将1 molL-1 M溶液20 mL和1.2 molL-1 N溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_。25. （3分） “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷

15、等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题： 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K=0.263温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL1 ， c（CO）=0.1molL1 ， 则在这种情况下，该反应向_进行（填“左”或“右”），判断依据是_26. （2分） (2017高二上莆田期末) 现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液

16、中c（NH4+）_c（Cl）；若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“=”） 27. （4分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、_（填仪器） （2） 取10.00mL待测液，用_量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定 （3） 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_（准确到小数点后四位） 滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后

17、读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（4） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL 28. （10分） 有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯 （1） 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁 现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有_（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有_（填写化学式）实验证明含有的杂质是氯化钙（2） 探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验： 称取一定

18、质量样品；将样品加水溶解；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体在的步骤中，都使用到的同一仪器是_，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，步骤的目的是_（3） 在步骤中加入的试剂是_（填写名称）相关的化学方程式_步骤进行的“某一操作”是_; （4） 步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B_，你不选择另一种的理由_ 29. （7分） (2016六安模拟) 2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂某实验兴趣小组进行了如下实验实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重（1） 装置中