郑州市高二上学期化学期中考试试卷（理科）C卷

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2019高三上太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NAC . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . 反应2KNO3+3C+S =N2+ 3CO2+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA2. （2分） (2019高一上南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中

2、，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g3. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂

3、反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ， 则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2018高一上安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质5. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32K

4、MnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl 可加入的试剂是（ ）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl6. （2分） (2016高二下望都月考) 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molC . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1D . CaO2与CO2反应的化学方程

5、式为2CaO2+2CO22CaCO3+O27. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列过程一定释放出能量的是（ ） A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应8. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H09. （2分） (201

6、6高一上吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ） A . 检查容量瓶是否漏水的方法B . 给溶液加热C . 滴加液体D . 过滤10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B . 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C . 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数11. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与

7、生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m+np，H0D . m+np，H012. （2分） (2016高二上长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ）A . 放出热量关系：ab92.4B . 三

8、个容器内反应的平衡常数：C . 达平衡时氨气的体积分数：D . N2的转化率：13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H014. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次

9、后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn15. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ， 则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ） A . -183 kJmol-1B . 183 kJmol-1C . -862 kJmol-1D . 86

10、2 kJmol-116. （2分） (2016高二上西湖期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ） 温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A . 10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B . 温度：T1T2C . a0D

11、 . 平衡常数：K（T1）K（T2）17. （2分） (2018高二上唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化18. （2分） 某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（ ）A . 其他条件不变升高温

12、度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度19. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体20. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为 1.0107 molL11.0106 molL11.0102 molL11.0

13、1012 molL1 （ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上临漳期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（ ） 时间c（CO）/molL1c（H2）/molL1c（CH3OH）/molL1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改

14、变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大22. （2分） (2018高一上长春期中) 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 常温下pH=1的溶液：K+、 、Br、Ba2+B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、 、 、H+D . 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 23. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/

15、L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低24. （2分） 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（ ）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO3二、 解答题 (共3题；共14分)25. （4分） 某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.5

16、molL1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图 （1） 关于图象的描述不正确的是_ ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 书写Oa段所对应的离子方程式_ （3） 若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根据所学，若要加快铝片与硫酸溶

17、液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有_ 26. （4分） (2016高一下邯郸期中) 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1） 比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_;v逆（填“”、“=”、“”）（2） 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_（3） t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_（4） 如果升高温度则v逆_（填增大、减小或不变）27. （6分） 质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定请回答相关问题（1） 用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）（2） 若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现