辽宁省高一下学期期中化学试卷A卷(测试)

1、辽宁省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） 黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（ ）A . 5%B . 91%C . 105%D . 15%2. （2分） (2016高一下温州期中) 下列化学用语对应正确的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . 乙醇的结构式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O3. （2分）

2、 (2018乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康4. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量5. （2分） 橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C

3、=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是（ ）. A . 橙花醛不能与Br2发生加成反应B . 橙花醛能发生银镜反应C . 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应D . 橙花醛是乙烯的同系物6. （2分） 化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） A . 食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B . 纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C . 漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D . 酒精既可以做饮料，又可以做燃料7. （2分） 下列有关实验说法正确的是（ ） A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B . 将液溴、铁粉和苯

4、混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D . 制取硝基苯时，应取浓H2SO4 2mL，加入1.5 mL浓HNO3 ， 再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中8. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）。A . 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B . 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C . 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D . 室内装饰材料中缓慢释放

5、出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气9. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体10. （2分） (2019高二下杭州月考) 对于反应mA(s) +

6、 nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A . 化学方程式中ne +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅11. （2分） 新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（ ） A . 煤炭B . 氢气C . 天然气D . 石油12. （2分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ）

7、A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S13. （2分） 许多场所或产品的外包装常有一些标志。下列各图标中属于物品回收的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C

8、. 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15. （2分） (2017高二上福建开学考) 工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（ ） A . 石油分馏B . 石油裂化C . 石油裂解D . 煤的干馏16. （2分） (2016高二上萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ） A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L17. （2分） 以石油化工为基础的三大合成材料是（

9、） 塑料陶瓷合成橡胶水泥合成纤维玻璃A . B . C . D . 18. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除19. （2分） (2017高二上孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2K

10、MnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A . b电极上发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b20. （2分） (2016高二上淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.

11、2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L21. （2分） (2018咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法错误的是（ ） A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同22. （2分） (2015高二下常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（ ） A . 3：4B . 4：3C . 3：2D . 2：323. （2分

12、） 下列各图与表述一致的是（ ）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB24. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察

13、反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C，Si元素非金属性的强弱A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小26. （2分） 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶

14、液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A . 40 sB . 15 sC . 48 sD . 20 s27. （2分） (2015高二下大丰期中) 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ） 混合物 试剂 分离方法 A 苯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2C03溶液 分液 D 乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共5题；共31分)28. （6分） (

15、2016高二上保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ， 发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：（1） 在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_（2） 若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_molL1s1（3） 图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：_（4） t1时，正反应速率_（填“”、“”或“=”）逆反应速率 （5） 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_移动（填“正反应方向”、“逆

16、反应方向”或“不移动”） （6） 维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色_（填“变深”、“变浅”或“不变”） 29. （9分） 已知：A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O2 2CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 写出A的结构简式_ （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、_ （3） 物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为_; _ （4） 写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型：_反应类型：_30. （3分） (2016高

17、一下重庆期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似（1） b为正极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）； （2） 溶液中的OH向_极移动（填“a”或“b”）； （3） 负极的电极反应式为_ 31. （6分） 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内 A乙烯 B乙醇 C乙酸 D油脂 E氨基酸F淀粉（1） 属于烃类的是_ （2） 植物油、动物脂肪的主要成分是_ （3） 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是_ （4） 属于天然高分子化合物的是_ （5） 蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成_ （6） 交通警察险查司机是否酒后驾车

18、的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇_时由橙色变为绿色 32. （7分） 根据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与8