福州市语文高一下学期期中化学试卷A卷

1、福州市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（ ） A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素2. （2分） 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A . OH-、H2O、F-B . HF、NH4+、Na+C . H3O+、NH4+、NH2-D . HCl

2、、F2、H2S3. （2分） (2019高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同4. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 最高正化合价：FNCC . 氧化性：Na+A13+Fe3+D . 非金属性：ClSSi5. （2分） (2017浙江选考) 下列表示不正确的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl2的结构式：C

3、lClC . CH4的球棍模型 D . Cl离子的结构示意图 6. （2分） (2018崇明模拟) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（ ）A . 单质沸点：XYZWB . 气态氢化物的稳定性：XYZWC . 原子序数：XYZWD . 最高正价：XYZW7. （2分） (2016高一下安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl ， Br ， I的还原性依次减弱8. （2分） (2017高二上成都期末

4、) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上九江期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+ 下列说法中正确的是（ ） A . 正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC . 检测时，溶液中的H+向负极移动D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气10. （2分） (2

5、016高二下城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min111. （2分） 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是（ ）A . 6个120B . 5个108C . 4个10928D . 6个1092812. （2分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O

6、2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)13. （2分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）；2NH3（g）N2（g）+3H2（g）达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（

7、HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（ ）A . 0.5 molL1B . 2 molL1C . 4 molL1D . 5 molL114. （2分） (2015崇州模拟) 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi电池），下列有关说法中不正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB . 电池的电解液可为KOH溶液C . 充电时负极反应为：MH+OHH2O+M+eD . MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高15. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列有机物中，存在同分异构体的是（ ） A .

8、 CH4B . CH3CH3C . CH3CH2CH3D . CH3CH2CH2CH316. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A . 完成该实验

9、需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B . CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C . 中反应的离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱17. （2分） (2017高一下邯郸期中) 下列变化需克服共价键的是（ ） A . 干冰受热变成二氧化碳气体B . 金刚石熔化C . 蔗糖溶于水D . 食盐溶于水18. （2分） 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子与质子数之差为

10、25二、 填空题 (共3题；共23分)19. （9分） (2016高一下山西期中) 如图列出了九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题（1） 元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_元素的氢化物沸点高于的氢化物沸点，原因是_ （2） 的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是_（写氢化物的化学式） （3） 元素形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是_ （4） 元素形成的一类氢化物称为烷烃，通式是_，其中_（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是_ （5） 用电子式表示与形成化合物的过程_ 20. （9分） (2016高一下射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可

11、以改善我们的生活日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献请回答下列有关化学电源的问题：（1） 下列有关电池的叙述中正确的是 A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2） 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列叙述正确的是 A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 甲池中的阳离子

12、向乙池移动，保持溶液中电荷平衡（3） 航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为_，放电一段时间后电解质溶液的酸性将_（填“增强”、“减弱”、“不变”）（4） 根据已学知识回答下列问题：已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（5） 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池

13、的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为_21. （5分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min

14、时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的