辽宁省高三上学期期末化学试卷A卷

1、辽宁省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）A . MgMg(NO3)2B . MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . MgMgOMg(NO3)2D . MgMgSO4Mg(NO3)22. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列有关化学

2、反应表达正确的是（ ） A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag（NH3）2+4OH CO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO323. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC

3、. 实验室制氨气D . 排水法收集NO4. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 5. （2分） (2016高一下铅山月考) 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A . 30%B . 7

4、0%C . 47.6%D . 52.4%6. （2分） (2015高二上宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1107mol/LB . c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）7. （2分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池

5、是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、F

6、e3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气9. （2分） (2016高一上涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：310. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大11. （2分） (2017保定

7、模拟) 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物下列说法正确的是（ ） XYZA . M分解产生的可燃性氧化物为XYB . 可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C . X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYZD . X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性XYZ12. （2分） (2018高二上双流开学考) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数

8、之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX13. （2分） (2018高一上菏泽期中) 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-B . K+、H+、I-、MnO4-C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-14. （2分） (2016高三上威海期末) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速

9、变为红色D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15. （2分） (2016高二上湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（ ） A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄16. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应二

10、、 解答题 (共5题；共33分)17. （5分） (2016高一上林芝期末) A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱（1） 写出化学式：A_，B_，E_ （2） 分别写出相关的化学方程式：AC：_CD：_18. （7分） (2016高三上驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种 （1） 某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（

11、填化学式，且相对分子质量小的填在前面） （2） 为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则X为 ； A . SO32B . SO42C . CH3COOD . SiO32（3） B的水溶液不显中性，原因是_； （4） 将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为_； （5） 若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为_ 19.

12、 （7分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图： （1） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2；I2+2S2O322I+S4O62Na2S2O3标准溶液应装在_（填酸式或碱式）滴定管内滴定选用的指示剂为_，滴定

13、终点观察到的现象为_若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会_（填“偏高”“偏低”“不变”）（2） 已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算） 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1 NaOH开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥900煅烧20. （8分） 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是Mg

14、O（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_（3） 滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，

15、还有_（4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_21. （6分） 在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4由此推断： （1） x值等于_ （2） B平衡时的浓度为_mol/L （3） A的转化率为_ （4） 以C表示的反应速率为_mol/（Ls） （5） 平衡后与开始时气体压强的最简整数比为_ （6） 在达到平衡的过程中，气体的密度一直