贵阳市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物D卷

1、贵阳市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O2C . Al2O3D . NaAlO22. （2分） 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O43. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列物质不与NaOH溶液反应的是（ ） A . Na2CO3B . SO3C . Al（OH）3D . NaHCO34. （2分） (2018高一上成都期末)

2、 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（ ）A . 碳酸氢钠俗称小苏打B . 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C . 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D . 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同5. （2分） (2016高一上忻州期末) 收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（ ） A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物容易发生还原反应C . 铝不易被氧气氧化D . 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化6. （2分） (2016高三上西安期中) 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化

3、钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 常温下，铝不能与氧气反应C . 铝是一种比较活泼的金属D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的

4、氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH溶液和盐酸的浓度均是3molL1 ， 如图所示，向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D . X溶液显酸性，Y溶液显碱

5、性二、 填空题 (共6题；共29分)10. （4分） 把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：（1）金属铝的质量为_g（2）a的取值范围是_ml（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是_11. （4分） (2018高一下钦州期末) 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1 （溶液体积变化忽略不计）。求：（1） 反应中消耗HCl的物质的量。 （2） 该混合物中铝、铁的物质的量。 12. （6分） 在Ca（

6、HCO3）2；Al2O3；KAlO2；C2H5OH；Al这六种物质中，既能与强酸溶液（如HCl），又能与强碱溶液（如NaOH）反应的有_13. （5分） 某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧

7、化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_；猜想2：_猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物（2）设计实验方案并完成相关实验：实验步骤实验现象结论将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中_向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解固体完全溶解证明猜想_一定不正确向另一试管中加入足量的_溶液，观察固体是否溶解固体完全溶解猜

8、想_一定不正确得出结论：综合实验的现象，可推知猜想_是正确的固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：_14. （4分） 甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验（1）实验前如何检验装置的气密性_（2）写出装置中发生反应的离子方程式：_；实验中使用铜铝合金的目的是_（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小于是他们设计了如图乙所示的实验装置装置中导管a的作

9、用是_；_（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管（C）液面读数/mLV1V2如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5Lmol1 ， 利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=_gmol1 （5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）；理由是_a浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸d硫酸铁溶液15. （6分） 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器（2）步骤1过滤的目的是_（3）步骤1反应的化学方程式为_（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可