贵州省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、贵州省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯2. （2分） (2018高一上固阳期中) 现有三组混合物：CCl4和NaCl的混合液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（ ） A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液D . 分液、萃

2、取、蒸馏3. （2分） (2018高一上伊宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中错误的是（ ） A . 1L溶液中含有0.6NA个钾离子B . 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC . 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD . 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个4. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C . 与A

3、1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D . 水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、A1O2-、CO32-5. （2分） (2019高三上济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：I滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；II滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法错误的是（ ） A . ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+

4、B . de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO-+3H+=HClO+Cl-+2Fe3+H2OC . c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+H2O HClO+OH-D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出6. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是（ ） A . Na+O2B . C+O2C . CO2+Ca(OH)2D . Na2O2+CO27. （2分） (2019高一上温州期末) 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是（ ） A . 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B . 漂白

5、粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C . 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性D . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气8. （2分） 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:29. （2分） (2018高一下盘县期末) 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ） A . Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB . Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C . Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D

6、 . Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B.淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解C.向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3D.向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D11. （2分）

7、 (2018高一下盐城期末) 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化硫 B . 制取氨气 C . 制取乙酸乙酯 D . 分馏石油 12. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应13. （2分） (2019高一下扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . 石油 C . Al D . 14. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列

8、关于硅及其化合物的说法中，错误的是（ ） A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D . 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO215. （2分） (2017高三上会宁期中) 今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化： 其推断正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2019江西模拟) 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ） 选项实验

9、实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 300 mL 5 molL-1KClO3溶液B . 1000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C . 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液D . 200 mL 2 molL-1

10、MgCl2溶液18. （2分） (2018高一上白城月考) 将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是（ ） A . 所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3B . 固体混合物中含0.05molFe2O3C . 固体混合物中含0.025molFeD . 生成的气体体积为0.56L（标准状况下）二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高一上温州期中) A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐

11、M。现有下图所示转化： 请回答：（1） C的化学式为_，检验气体F常用的试纸是_（2） 写出物质M在生活中的常见用途_（3） 写出FH的化学方程式：_三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一上哈尔滨月考) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、打开活塞，用

12、烧杯接收下层溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；就此实验，完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： C_（2） 上述E步骤的操作中应注意：_; _若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：_操作遗漏。（用操作的编号字母填空） （3） 能否用酒精萃取碘水中的碘：_，原因是_。 （4） 萃取后，上层液体呈_色，下层液体呈_色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？_。（填“是”或“否”） 四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高一上公主岭期末) A为两种金属组成的

13、合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白：（1） 合金A由_和_组成。 （2） 写出下列变化的离子方程式。 CE_；DF_。五、 计算题 (共1题；共3分)22. （3分） (2019高三上南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_。 （2） 写出产生CuCl的离子方程式：_。 （3） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%7090

14、8278757270析出CuCl晶体最佳pH为 _，当pH较大时CuCl产率变低原因是_。调节pH时，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。（4） 氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_。(结果保留三位有效数字)。（5） 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为_。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单