西宁市高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、西宁市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019台州模拟) 下列各组中，互称为同系物的是（ ） A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . 乙醇与甲醚D . CH4与 2. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g）3C（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3V逆（C）B . 单位时间消耗n mol

2、A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目不变D . A的转化率达到最大值4. （2分） (2017高一上台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3H2O5. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制

3、作6. （2分） 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在碱性溶液：K+、 、Br、Ba2+7. （2分） (2015高二下红河期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4

4、或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯8. （2分） (2017高一下宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1c2），则时间间隔为 t1t2内（t1t2 ， 以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= molL1s19. （2分） (2016高一上集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对

5、分子质量是（ ） A . 64B . 32C . 96D . 12410. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 作为相对原子质量标准的原子 CB . 氯化镁的电子式： C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： D . HClO的结构式为：HClO11. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强12. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列物质经催化

6、加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（ ） A . 2-甲基-1-丁烯B . 2-甲基-2-丁烯C . 3-甲基-1-丁炔D . 3，3-二甲基-1-丁炔13. （2分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe（OH）314. （2分） (2017高一下郑州期末) 某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃

7、烧时生成水的质量为（ ） A . 0.9gB . 4.5gC . 9.0molD . 13.5mol15. （2分） 下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是（ ） 选项被提纯物质杂质试剂方法AC2H6C2H4溴水洗气BC2H4SO2KMnO4（H+）洗气C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液D乙醇水CaO蒸馏A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

8、 A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体二、 非选择题 (共5题；共34分)17. （7分） (2017高一下惠州期中) 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 周期 族AAAAAAAO12345（1） 的最低负价是_；的最高价含氧酸的化学式为_ （2） 和两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_ （3） 、的简单离子半径由大到小的顺序为_

9、（4） 、的单质中更容易与的单质反应的是_ （5） 、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ （6） 用电子式表示和组成的化合物的形成过程_ 18. （6分） 配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目， _Cu+_HNO3（浓）_Cu（NO3）2+_NO2+_H2O浓硝酸表现出来的性质是_（填写编号）还原性 酸性 氧化性19. （7分） (2018韶关模拟) H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:回答下列问题:（1） 质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是_。G中官能团名称是_。 （2） B的结构简式为_。 （3） 反应的反

10、应类型为_。反应的化学方程式为_。 （4） 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:_。I.能与FeCl3溶液发生显色反应II.能发生银镜反应III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1（5） 仿照H 的合成路线，设计一种由 的合成路线_。 20. （10分） (2018株洲模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) H=97.3 kJ/mol硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中易“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

11、（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。 （2） 仪器b的名称为_。 （3） 装置A中发生化学反应的离子方程式为_。 （4） 仪器d中盛放的试剂为_。 A . 无水硫酸铜B . 无水氯化钙C . 碱石灰D . 五氧化二磷（5） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离这两种液态产物的方法是_。 （6） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。 21. （

12、4分） (2017高二下宁波期末) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知以下信息:芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢原子。回答下列问题：（1） A的化学名称为_;。 （2） 由B生成C的化学方程式为_;。 （3） G的结构简式为_;。 （4） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有很多种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为_(写结构简式）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、