石家庄市高三上学期期末化学试卷D卷

1、石家庄市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择 (共16题；共36分)1. （2分） (2017沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（ ） 选项ABCD装置实验目的比较非金属性：NCSi制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别，该物质是（ ）A . NaOHB . NaClC . Na2O2D . NaHCO33. （2分） (2016高一上天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不

2、能代表的物质（ ） H2SO4NaHSO4HNO3HCl CH3COOHA . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A . 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B . 分离酒精和水可以采用分液法C . 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干D . 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量5. （2分） 某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷6. （2分） (2017高二上西安期末) 现有25的下列四种溶

3、液，其中碱性最强的是（ ） A . pH=11的溶液B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液C . c（OH）=0.12 molL1D . c（H+）=11010 molL1的溶液7. （2分） (2017高一上吉安期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B . 装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置可用于制备少量CO2D . 装置a口进气可收集Cl2、NO2等气体8. （6分） (2015高三上黑龙江期中) 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所

4、示（部分产物及反应条件已略去）已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀 请回答下列问题：（1） B中所含元素位于周期表中第1周期，2族 （2） A在B中燃烧的现象是1 （3） D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是1 （4） G+JM的离子方程式是1 （5） Y受热分解的化学方程式是1 9. （2分） (2015高三上庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（ ） A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质

5、都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反

6、应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大11. （2分） (2018江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃

7、中卤原子的种类A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A . 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B . Cl2+FeI2FeCl2+I2C . Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD . 2Fe3+2I2Fe2+I213. （2分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族14. （2分） (2017高二上钦州期末)

8、已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . pH=6的溶液C . c（OH）c（H+）的溶液D . 能与Al（OH）3反应的溶液16. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3+H2B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+OH-

9、D . 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H+=H2O二、 非选择题 (共6题；共36分)17. （5分） 某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验请根据下列实验回答问题： （1） 甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4Cl2Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_溶液将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是_；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为_ （2） 乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象_; 18.

10、（6分） (2016上栗模拟) 有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（1） 该结晶水合物的化学式为_ （2） 把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：_ （3） 向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：_ （4） CG的现象为_，该反应的化学方程式为_ （5） 向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现若用过量的CO在高温

11、下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小_g 19. （6分） (2015腾冲模拟) 已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备反应原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示 实验步骤：在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（=1.31gcm3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b用仪器b滴加5.3mL环己醇（=0.9624gcm3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液首

12、先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重将粗产品在水中进行重结晶操作请回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_仪器b在使用前应_ （2） 偏钒酸铵的作用是_ （3） 反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_ （4） 本实验中己二酸的理论产量为_ （5） 用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为： 2NO2+NaCO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2现用1000g质量分数为21.2%

13、的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_20. （7分） (2018高二上慈溪期中) 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：（1） 若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：A碳电极上发生的现象为_。丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物_。（2） 若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为_。 （3） 若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为

14、KOH溶液，A极通入氢气，A电极的反应方程式为_。若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化_g。（4） 若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为_。21. （6分） (2016高二上武清期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830，c（CO）=0.01

15、mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应_（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态 （3） 800时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_（填“大”、“小”或“不能确定”） （4） 830时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_（用分数表示）若再充入1mol H2则H2的转化率为_（增大，减少，不变） 22. （6分） (2016高一下温州期末) 烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D,A中不含甲基，B不属于醚类。已知:CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O请填写下列空白：（1） A的结构简式_C分子中的官能团名称_。 （2） CD的反应类型是_。AB的反应类型是_。 （3） A转化为B的化学方程式是_。 （4） 3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积_升 。 第 13 页