福州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上上海期末) 下列仪器中不属于定量仪器的是（ ） A . 量筒B . 滴定管C . 温度计D . 锥形瓶2. （2分） (2018南昌模拟) 下列解释实验事实的方程式错误的是（ ） A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D . 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄

2、清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O3. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（ ） A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl24. （2分） (2018高三上西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A . B . C . D . 全部5. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（ ） A . SO2B . NO2C . N2D . NO6. （2分） (201

3、8高三上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+ ， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（ ）A . （2）中产生的气体可能含有SO2B . 溶液X中一定存在SO42、HCO3、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ， 可能存在ID . 无法确定溶液中是否含有Na+ ， 需要做焰色反应才能确定7. （2分） (2018高

4、一上日喀则期中) 容量瓶上需标有以下 6 项中的（ ） 温度浓度容量压强刻度线A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下莆田期中) 光导纤维的主要成分是（ ） A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子9. （2分） 下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）A . NH3B . HClC . SO2D . CH410. （2分） (2016高一上岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.021023C . 1molSO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体

5、积为22.4L11. （2分） (2018高二下惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（ ） A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应D . D属于醇类，可以发生消去反应12. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.

6、2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA13. （2分） (2017高一上台州期中) 已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（ ） A . 得到1 mol eB . 失去1 mol eC . 失去2 mol eD . 没有电子得失14. （2分） (2018高一上白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀

7、盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO315. （2分） (2018株洲模拟) 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：绿矾又称胆矾，化学式为CuSO45H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高三

8、上安平月考) 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、AlO2-、Cl-B . Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C . NH4+、Na+、NO3-、SO42-D . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-17. （2分） (2016高一下右玉月考) 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2019高一上吉林月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol氦气中有2NA个氦原子B . 含有1.2041024个氧原子的氧气，占有

9、体积22.4LC . 2L0.3molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD . 22gN2O中所含的电子数为11NA19. （2分） (2018高三上静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因20. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形

10、象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 21. （2分） (2019高一上永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ） A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关22. （2分） 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=

11、Ca(OH)2+2H2 ，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A . B . C . D . 23. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ） A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO424. （2分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白

12、色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+25. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉二、 填空题 (共2题；共9分)26. （3分） (2018高一上西安期中) 已知下列四个反应： 2Na2H2O=2NaOH

13、H22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g) COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1） 水只作氧化剂的是_； （2） 水只作还原剂的是_； （3） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。 27. （6分） (2018高一上思南期中) 请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。 空气氧气食盐水硫酸铜氢氧化钾酒精水蔗糖碳酸氢钠（1） 混合物_（2） 单质_（3） 酸_（4） 碱_（5） 盐_（6） 氧化物_三、 实验题 (共2题；共14分)28. （9分） (2018高一下长安期末) 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在

14、温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15.84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1） 图中装置C的作用是_。 （2） 制备硝基苯的化学方程式_。 （3） 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否

15、”），说明理由：_。 （4） 为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。 （5） 在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。 （6） 在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。 （7） 本实验所得到的硝基苯产率是_。 29. （5分） 某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质 （1） 实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性 实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性你认为乙同学向A装置中加入的试剂是_，甲、乙同学的结论正确的是_（2） 丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法你认为存在的缺陷是_，解决方法为（用化学方程式表示）_ （3） 丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去他提出两种可能原因：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题