武汉市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、武汉市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 关于1735Cl的叙述错误的是（ ） A . 质子数为 17B . 电子数为 17C . 中子数为 17D . 质量数为 352. （2分） (2018高一上合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ） A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热3.

2、（2分） (2018高一上北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . B . 和C . 和D . 5

3、. （2分） (2018朝阳模拟) 下列变化中，未涉及到电子转移的是（ ） A . H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B . C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C . CO2使苯酚钠溶液变浑浊D . H2O2使酸化的KI溶液变黄6. （2分） (2016高一上石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子7. （2分） (2018

4、高三上淄博开学考) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2 molL1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5molL1NaCl溶液C . 250mL 1molL1AlCl3溶液D . 300mL 5 molL1KClO3溶液8. （2分） 化学与社会、环境和生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸9. （2分） 实验室中

5、需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ） A . 480mL 56.2gB . 500mL 58.5gC . 1000mL 58.5gD . 任意规格 56.2g10. （2分） (2016高一上大同期中) 常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ） A . 101 mLB . 100 mLC . 200 mLD . 120 mL11. （2分） 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH

6、）3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaClNa+Cl

7、D . CH3COOHCH3COO+H+14. （2分） (2015高一上北京月考) 将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 0.25 molL1C . 0.1 molL1D . 1 molL115. （2分） (2016高一上上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1100 nm之间D . 颜色都呈红褐色16. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系

8、列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应17. （2分） (2016高一下平安期中) 检验某未知溶液中是否含SO42的下列操作中，合理的是（ ） A . 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C . 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D . 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液18. （2分） (2016

9、高一上鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：119. （2分） X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是（ ）A . X单质的固体是分子晶体B . Y单质能与某些金属氧化物反应C . Y单质能与酸反应，但不能与碱反应D . X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子20. （2分） (2016高二下亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对

10、H2的相对密度为11.43则在相同 条件下，X的相对分子质量是（ ）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.0221. （2分） (2016高三上河北期中) 已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ） A . 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为 C . 20时，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，饱和NaCl溶液的溶解度 22. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有

11、实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强23. （2分） 不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A . KSCN溶液B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . 还原Fe粉24. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（ ） A . 配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B

12、. 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体25. （2分） (2017高一上武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . W= B . W= C . = D . c= 二、 填空题 (共5题；共34分)26. （5分） (2018高一上杭州期中) 按要求完成下列填空：

13、 （1） 画出Mg原子结构示意图：_。 （2） 微粒中的中子数为_。 （3） 11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为_mol。 （4） 以下7种物质 NaCl溶液Cu酒精（C2H5OH） 熔融KNO3BaSO4固体 干冰稀硫酸 其中：属于电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_。 27. （7分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断： （1） A是_，B是_，C是_，D是_ （2） 完成有关化学

14、方程式：CA_，AC_，B+CA_ 28. （8分） (2018高一上衡东期末) 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1） 某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“”）。 （2） 实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。 （3） 蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

15、回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4） 实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。 （5） 打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。 29. （6分） 利

16、用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示： （1） A中制取Cl2反应的离子方程式是_ （2） B装置中浓硫酸的作用是_ （3） D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_ （4） E装置的作用是（填序号） A . 收集气体B . 吸收氯气C . 吸收氯化氢（5） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_ 30. （8分） (2018新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。 已知298时，KspFe(OH)

17、3=4.010-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 当离子浓度小于110-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1） 操作I、lI、III为_，固体A是_(填化学式)。 （2） 加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_。 （3） 调节pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_。 若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为_g(用含a、v的代数式表示)（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为_(填金属阳离子)。 （6） 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为_。 第