济南市高二下学期化学开学考试试卷A卷（模拟）

1、济南市高二下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 用灯帽盖灭酒精灯的火焰，其灭火原理是（ ）A . 清除可燃物B . 隔绝空气C . 降低可燃物的着火点D . 降低可燃物的温度2. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol现有以下四个化学反应方程式 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）； H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；CH3COOH（aq）

2、+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l），其中放出的热量为57.3kJ的是（ ）A . 和B . C . 和D . 以上都不对3. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0. l0mol

3、/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列过程放出热量的是（ ）A . 钠与水反应B . 液氨气化C . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D . 碳酸钙分解6. （2分） (2016高二下南阳期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下， =110-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C . 无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O

4、72-D . pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-7. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨D . 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快8. （2分） 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 对2SO2+O22SO3H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C . 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D

5、. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，500左右比室温更有利于合成NH39. （2分） (2016高一下大庆期中) 某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（ ） A . 0.1 mol/LB . 0.9 mol/LC . 1.8 mol/LD . 1.9 mol/L10. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.02

6、1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）11. （2分） (2018银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75105 ， NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105。常温时，向10 mL浓度均为0.01molL1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01molL1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲

7、线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . a 点溶液的pHn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Qc（H2 C2O4）c（C2O42-）B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C . 25时，pH=9、浓度均为01molL的NH3H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH-）D . 0.1molL（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe2+）c（OH-）c（H+）21. （2分） (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c

8、(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)22. （2分） 常温下，

9、AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1810-10、5010-13、8310-17。下列有关说法错误的是（ ）A . 常温下在水中溶解能力AgClAgBrAglB . 在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C . 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成D . 在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出23. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.

10、1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac24. （2分） (2018高二上罗湖期末) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na

11、+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1二、 填空题 (共2题；共11分)25. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v

12、1，则v3_v1（填、=）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 26. （5分） (2018高二下湖南开学考) 现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题： （1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。 （2） 四种溶液中pH由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 25时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=_。 （5） 将a mol/L的氨水溶

13、液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 三、 综合题 (共1题；共9分)27. （9分） (2018武汉模拟) 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_(填标号)。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体密度不再变化D . 混合气体平均摩尔质量保持不变（2） 草酸溶液中各离子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示：当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为

14、_(填标号)。A强酸性B.弱酸性C.中性D.碱性25时,反应C2O42-+H2C2O4- 2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=_。（3） 向10mL0.1molL-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)_10mL(填“”“=”或“”)。 （4） 草酸晶体(H2C2O42H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_;该过程中发生反应的离子方程式为_；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_。 四、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一下舒城月考) 如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1） 图中用于加热的仪器名称是_，收集氨气的方法是_法验证氨气是否已经收集满的方法是_（任写一种） （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_; （3） 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-