成都市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、成都市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 2. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I的说

2、法正确的是 A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为534. （2分） (2018高二上宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了 ，下列关于 的说法正确的是（ ） A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为505. （2分） (2017高一下遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有

3、氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA6. （2分） (2016高一下成都期末) 下列说法正确的是（ ）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数7. （2分） (2015高三上东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O28. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。下列说法正确的是A . 13153I与13553I互为同素异形体B . 1315

4、3I的中子数与电子数的差值是78C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D . 碘元素位于元素周期表第四周期第A族9. （2分） 砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A . 砷在通常状况下是固体B . 可以有3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . 砷的还原性比磷弱10. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（ ）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . 与

5、同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应11. （2分） (2017高二上腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：412. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中二、 填空题 (共4题；共35分)13. （8分） (2017高二上武汉期末) 现有六种元素，其中

6、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子的电子排布式为_；F基态原子的价电子排布式为_；G基态原子的最外层电子排布图为_ （2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号填空） （3）

7、 B、D的电负性相对大小：B_D（用“大于”、“小于”或“等于”填空） （4） 以上六种元素中，位于s区的有_种，位于p区的有_种 （5） DE3的电子式为_ 14. （8分） (2019高一下长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的

8、气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 15. （9分） 实验室常用的几种气体发生装置如图所示： （1） 实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，_（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可

9、完成该实验？_ （2） 实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置_也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是_;A、浓硫酸具有脱水性；B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3） 现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2若选装置B，则需选用的试剂为_；若选装置C，则需选用的试剂为_ （4） 若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的_（填序号） NO2Cl2 HClNH3写出实验室制取该气体的化学方程式：_图2小

10、烧杯所盛液体的作用为_16. （10分） (2018高一下葫芦岛开学考) 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1） 制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式_； （2） 已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_。 （3） 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_。 （4） 已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：_Cu2S+ _HNO3 _CuSO4 + _Cu（NO3）2+ _NO+_（5） 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式）。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (