河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO42. （2分） (2019高一上临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A . 闻气体气味 B . 点燃酒精灯 C . 过滤 D . 移开蒸发皿 3. （2分） (2019高二下温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾

2、石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物5. （2分） (2018株洲模拟) 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：绿矾又称胆矾，化学式为CuSO45H

3、2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019萍乡模拟) 新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ） A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO27. （2分） 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A . 氯化钠和水B . 苯和水C . 水和酒精D . 泥沙和水8. （2

4、分） (2019高一下长春月考) 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A . 单质的熔沸点逐渐降低B . 气态氢化物的稳定性逐渐降低C . 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D . 卤素单质的氧化性逐渐增强9. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强10. （2分） 如图所示，从a处通入氯气若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布

5、条褪色下列判断正确的是（ ）A . a处通入的是潮湿的氯气B . c中盛放的可能是浓硫酸C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D . c中盛放的可能是饱和食盐水11. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . MgSO4=Mg+2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+（OH）2C . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42D . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）12. （2分） (2018高三下绥化开学考) 密度为1.84g/cm3 ， 浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（ ） A . 18.4mol/LB . 9.2mol/LC . 13

6、mol/LD . 12mol/L13. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉14. （2分） 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式： D . 硫离子结构示意图： 15. （2分） (2018青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相

7、等16. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度17. （2分） (2018高一上江津月考) 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaC

8、O3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A . 只有B . C . D . 18. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 用下列两种方法制取氯气：（ ）用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A . 比多B . 比多C . 一样多D . 无法比较19. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶

9、液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D20. （2分） 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ， 下列有关该原子的说法正确的是（ ） A . 含有的中子数为a+bB . 含有的电子数为anC . 质量数为a+b+nD . 1mol该原子的质量约为bg21. （2分） (2018高一上江苏期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B

10、. 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C . 分别含有Ba2、CO32-和Na的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-22. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等23. （2分） (2018高一下延津开学考) 若NA表示

11、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7424. （2分） 将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各0.15molB . 第一次

12、剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L25. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ） A . Mg和AlB . Mg和CuC . Fe和ZnD . Cu和Fe二、 填空题 (共3题；共19分)26. （6分） (2016高一下平罗期中) 回答下题； （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为

13、N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 书写电子式 HClO_NaCl_ 27. （6分） 按要求填空： （1） 将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_；氮原子和氧原子的个数之比为_；22克该混合气体在标准状况下的体积为_ （2） 在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为_; （3） 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为_mol/L （4） 使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况

14、下）气体，这3.36L气体的质量是_g 28. （7分） (2018高三上武邑期中) 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 （1） Na2FeO4中Fe的化合价为_。. （2） 已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为_。 （3） 在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。.干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M+2Na2O+2Na2SO4a=_。每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_mol。.湿法制备的工艺流程如

15、下：己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_。一系列操作包括过滤、_、_。三、 实验题 (共2题；共16分)29. （10分） (2016高一上洛阳期中) 实验室用密度为1.25gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：（1） 浓盐酸的物质的量浓度为_（2） 配制 240mL 0.1molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）_A用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，

16、振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，_容量瓶中原有少量蒸馏水，_定容时观察液面俯视，_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出_定容摇勻后发现液面下降_30. （6分）

17、 (2016分宜模拟) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答： （1） B中反应的化学方程式为：_； （2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_ （3） D中反应化学方程式为：_ （4） 装置（）的主要缺点是：_ （5） 装置（）的主要缺点是：_如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ 四、 计算题 (共1题；共15分)31. （15分） (2015高一上石嘴山月考) 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 求： （1） 产生H2的物质的量为多少？ （2） 原混合物中金属钠的质量为多少克？ （3） 若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-