济南市高考化学二模考试试卷C卷

1、济南市高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与 互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物2. （2分） (2016高一下应县期中) 下列物质中含有非极性键的化合物是（ ） A . NaOHB . Na2O2C . Cl2D . CO23. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟离子的结构示意图： B . 氨分子的电子式： C . 丙烯

2、的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型： 4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去5. （2分） 如图，此有机物的系统命名正确的是（ ） A . 3，3二甲基2乙基戊烷B . 3，3二甲基4乙基戊烷C . 3，3，4三甲基己烷D . 3，4，4三甲基己烷6. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . C

3、O2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS27. （2分） (2018高二下新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）序号XYZNaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液SO2Na2SO3HF溶液SiBa(OH)2Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组8. （2分） 常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C .

4、 a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)9. （2分） (2016高一下上饶期中) 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（ ） A . 浓氨水B . 浓盐酸C . 浓H2SO4D . 浓硝酸10. （2分） 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成

5、的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1012. （2分） (2015高二上济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（ ） A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br13. （2分） (2018高二下温州期中) 制取一氯乙烷

6、最好采用的方法是（ ） A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气、氯气反应14. （2分） (2018河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0后过滤15. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

7、B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生16. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Cl2ClB . ZnZn2+C . H2H2OD . CuOCuCl217. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度18. （2分） (2016高一下长春期中

8、) 下列化学反应表示正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H+2Cl Cl2+H2C . 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe3e=Fe3+19. （2分） (2016高三上西安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NAB . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC . 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子

9、的数目为0.46 NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA20. （2分） (2019高三上通榆月考) 将Na2O2加入到含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na、NO3-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）A . NO3-B . CO32-、NO3-C . SO32-、NO3-D . CO32-、NO3-、Na二、 综合题 (共3题；共12分)21. （5分） (2018高三上吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制

10、取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。 （2） B中产生ClO2的化学方程式_。 （3） 装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_;。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。 （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_

11、；得到成品。（5） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （6） 实验：样品杂质分析与纯度测定测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mol（用含c、V

12、的代数式表示）。22. （3分） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确

13、的是_ACO的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃

14、烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_23. （4分） (2018新余模拟) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):己知部分信息如下:1mol芳香烃W含50mol电子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题:（1） X的名称为_，Y中所含官能团的名称为_;。 （2） 反应的条件为_，的反应类型_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） Z的结构简式为_;。 （5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （6） 有多种同分异

15、构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7） 请以流程图的形式写出由T制备 的过程(无机试剂任选):（仿照 ）_; 三、 填空题 (共2题；共4分)24. （2分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.8

16、10-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2C

17、l-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （2分） (2018高三上天津期末) 磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：请回答下列问题：（1） 磷精矿Ca5(PO4)3F分解温度_(填“高于”、“低于” )950； （2） NH

18、4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是_，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是_。 （3） 磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_。 （4） 其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。写出石墨电极上发生反应的电极反应式_，Na+向_(填写“石墨”或“石墨”)移动。（5） CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。常温下关于1 L 0.1 molL-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是_。ac(H+)c(OH-)110-14bc(H+)+c(HCOOH)c(OH-)cc(Na+)c(HCO

19、OH)+c(HCOO-)dc(Na+)c(H+)c(HCOO-)c(OH-)向1 L 0.1 molL-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)c(OH-)的数值_(填写“增大”“减小”或“不变”)。四、 实验题 (共1题；共3分)26. （3分） (2017高三上重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操