沈阳市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、沈阳市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （2分） 下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ） A . 制铝：电解熔融态氯化铝B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：电解熔融态氯化镁D . 制钠：电解熔融态氯化钠3. （2分） (2017高二上柳州期末) 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10

2、时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40时，完成反应的10%需要的时间为（ ） A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min4. （2分） 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断正确的是（ ）A . 除外都对B . 除外都对C . 不对D . 全都正确5. （2分） 对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反

3、应已达到平衡状态的是：（ ）A . 总压强保持不变B . 密度保持不变C . 各物质浓度相等D . c(NH3)c(N2)c(H2)=2136. （2分） (2016高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀7. （2分） 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A . 石墨电极附近溶液呈红色B . 铜电极上发生还原反应C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体8. （2分） (

4、2015高二上宜春期末) 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.19. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D

5、. 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.36.02102310. （2分） (2019高三上虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ， 则另外两种离子可能是（ ） A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-11. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OC .

6、金属钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+12. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（ ） FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2016崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ） A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱14. （2分） 从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3 ， 再从下部

7、取一些溶液，测定它的密度数值应为（ ）A . 大于aB . 小于aC . 等于aD . 无法确定15. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）加Na2SO4溶液，过滤B . KNO3溶液（AgNO3）加NaCl溶液，过滤C . NaCl溶液（I2）加酒精，分液D . KNO3溶液（I2）加四氯化碳，分液16. （2分） (2016高一下佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时

8、，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ） A . abcdB . acbdC . acdbD . bdac17. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOHpOH=lgc（OH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . N点处pHpOH，则N点处所示溶液呈酸性B . 该温度下水的离子积Kw=1102aC . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH）相等D . M点所

9、示溶液的导电能力强于Q二、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

10、重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、 填空题 (共6题；共34分)19. （1分） (2016高一下锡山期中) 已知：1

11、mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：_20. （8分） (2015高二上宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）H0 某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.26n2来源：n3n（C8H8

12、）/mol0.000.10n10.160.16（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_ （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_ 化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412.5348612436（3） 已知： 计算上述反应的H=_kJmol1若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_此时，该反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系

13、如图、图所示（4） 由图可知，T1_T2（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是_ 21. （5分） (2017高二上长春期末) 现有25时0.1molL1的氨水请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），用离子方程式表示其原因_ （3） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 =a molL1，

14、 则=_ 22. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c

15、(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变

16、化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 23. （2分） 氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电生成氯气的质量与时间的关系如图所示请计算

17、： （1） 生成氢气_克 （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是_（计算结果精确到0.1%） 24. （9分） (2018新乡模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：（1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理：_。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电

18、解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数