西宁市高考化学二模试卷 D卷

1、西宁市高考化学二模试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（ ） A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（ ） A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物3. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列试剂储存方法不正确的是（ ） A . 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B . 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C . 存放液溴

2、的试剂瓶中应加水封D . 漂白粉置于冷暗处密封保存4. （2分） 下列仪器常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体6. （2分） (2016高二下沙市月考) A，B，C均为短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . C元素的最高正价为+7价B . 原子半径：ABCC . 还原性：A2CD . 离子半径：A

3、2CB2+7. （2分） 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是（ ） A . 二氧化硫B . 氯水C . 过氧化钠D . 浓硝酸8. （2分） 如图表示某物质发生的是（ ） A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+10. （2分） 下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A . 碘和干冰升华B . 氯化钠和

4、冰的熔化C . 二氧化硅和氧化钠熔化D . 食盐和蔗糖熔化11. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO3212. （2分） 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ） A . C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B . CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成

5、2种一氯代烃C . 戊烷有3种同分异构体D . 甲苯苯环上的一个氢原子被C3H7取代，所得产物有3种13. （2分） (2020高一下泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料14. （2分） (2018高三上浙江月考) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJmol1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量小于a kJB . c(X)c(Y)c(

6、Z)122C . X的消耗速率与Z的消耗速率相等D . 气体的密度不再发生变化15. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压16. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列有关焓变和反应热的说法正确的是（ ） A . 反应热和焓变的单位都是kJB . 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C . 任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零D . 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定17. （2

7、分） (2017高一上浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ） A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L18. （2分） 一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出则下列推断不正确的是（ ）A . 原气体一定含有CO2、NH3、NOB

8、 . 原气体一定不含HCl、NO2、H2C . 原气体中NO和CO2的体积比为2：3D . 无法确定H2是否存在19. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族20. （2分） (2016高二上邯郸期中) 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标

9、准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c（K+）为1 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c（H+）为2 molL1二、 解答题 (共4题；共24分)21. （5分） (2017丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在 （1） 砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_ （2） 根据元素周期律，下列说法正确的是_ a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）

10、关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为_ （4） 去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果： 已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_（5） 强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的 已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3A

11、sO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是_22. （7分） (2018高二上北京期末) 书写下列化学用语： （1） 氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。 （2） 泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_。 （4） 以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。 （5） 用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的

12、电极反应式_，总反应的化学方程式_。 23. （7分） (2018高三下武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 （1） I. AgNO3的热稳定性 AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。实验室检验气体a的方法为_。（2） 已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。 （3） 从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II. AgNO3与盐溶液的反应 （4） 甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_； 乙同学认为要判断该

13、观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴_，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。（5） 已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。 （6） 设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。 限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液_。24. （5分） (2017高二上宝应期中) 葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如图：（1） 化合物C中的含氧官能团有_、_（填官能团名称）（2） 已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：_（3） 反应EF的反应类型是_（4） 化合物A的一种同分异构体W属于芳香醇，写出W的结构简式：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40