西宁市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷

1、西宁市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题2分，共18分。） (共18题；共45分)1. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B . 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C . 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D . 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2. （2分） (2018高二上北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是（ ）

2、A . B . C . D . 3. （2分） (2015临沂模拟) 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图下列说法正确的是（ ） A . 反应在50s250s内的平均速率v（PCl3）=4.0104molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 molL1 ， 则反应的H0C . 保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5 ， 重新达到平衡

3、时，0.1 moln（PCl3）0.2 mol4. （2分） (2017高一下荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（ ） A . 简单离子的半径：XZMB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RNC . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRD . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应5. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500

4、，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同6. （2分） 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定

5、结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置7. （2分） (2017高一下蕲春期中) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”8. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的

6、KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下景县期中) 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO

7、2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应10. （3分） “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu为同一种核素C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数11. （3分） (2018高二上黑龙

8、江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况12. （3分） 下列离子方程式正确的是A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH= AlO2-+2 H2OC . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32ClD . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2-H213. （3分） 设C+CO2=2CO H0的

9、反应速率为V1；N2+3H2=2NH3H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是（ ）A . 同时增大B . 同时减少C . V1增大、V2减少D . V1减少、V2增大14. （3分） 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D . CH3COOHCH3COO+H+15. （3分） (2017石景山模拟) 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl固体混合A . AB . BC . CD . D16. （3分）

10、(2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol117. （3分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原

11、理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量变化如图所示18. （3分） (2017高一上赣榆期中) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉

12、淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO C . 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH D . 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的Cl二、 填空简答题（本大题包括6小题，共55分。） (共6题；共55分)19. （10.0分） (2016高一上上饶期末) 完成下列反应的反应方程式： （1） NaOH溶液吸收氯气的反应：_（

13、2） 铁与水蒸气在高温下的反应：_（3） 氢氧化铁溶于盐酸：_（4） 铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：_（5） 过氧化钠与二氧化碳反应：_ 20. （10分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1） 制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_（2） 装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（选“a”“b”或“c”）abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓

14、硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_该现象_（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘21. （8分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一（1） 目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq） K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq

15、） K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq） K3则K3=_（用含Kl、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=akJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：a_0（选填“”或“”）下列说法正确的是_（填字母序号）A使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大

16、C测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，则n（H2）/n（C2H4）将_（填“变大”、“不变”或“变小”）方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_该装置中使用的是_（“阴”或“阳”）离子交换膜22. （10.0分） (2017高二上荆州期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO

17、4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式_（2） 一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是A . 1B . +1C . +3D . +5（3） 若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式_（4） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（5） Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x

18、（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_上述反应中，正反应速率为正=k正x2（HI），逆反应速率为逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）由上述实验数据计算得到正x（HI）和逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）23. （7.0分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病

19、的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。24. （10分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在