河北省语文高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、河北省语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强2. （2分） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . 35Cl与37Cl与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微

2、粒化学性质也相同C . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱3. （2分） 下列关于晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体4. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s25. （2分） 下列指定微粒的

3、个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子6. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列有关化学用语的表示错误的是（ ） A . 甲烷的比例模型： B . 氯离子的结构示意图： C . 氮气分子的结构式：NND . 过氧化钠的电子式： 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于

4、分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 8. （2分） (2015扶沟模拟) 利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（ ） 实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和C

5、H3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A . AB . BC . CD . D9. （2分） 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子10. （2分） 下列有关氮元素化学用语正确的是（ ）A . 氮分子的结构式：B . 氮原子最外层

6、的电子云图：C . NH3的比例模型：D . 氮原子的轨道表示式：11. （2分） 在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2 ， 下列有关推断正确的是（ ）A . 原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B . 构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C . 原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D . 每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA12. （2分） 240mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为

7、（ ） A . +2B . +4C . +5D . +313. （2分） 下列分子中含有手性碳原子的是（ ）A . CF2Cl2B . C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2CHCOOH14. （3分） 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定不存在共价键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体15. （2分） (2018高一上福州期中) X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助

8、燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（ ） A . Z2-与W+具有相同的核外电子排布B . YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C . 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物16. （2分） 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（ ） A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共6题；共53分)17. （7分） (2018高二上淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原

9、子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1） R在元素周期表中的位置是 _；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 _ （2） Z的单质与水反应的化学方程式是 _; （3） Y与R相比，非金属性较强的是 _;（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 _;（选填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.还原性XRYX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（4） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 _; （5） 甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水

10、化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 _; 18. （8分） (2015上饶模拟) 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1） 钛有 Ti和 Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为_；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素（2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是_（3） 氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO

11、2TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为_纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为_，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_另有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有_个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_gcm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）19. （5分） (2016高二下营口期中) X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体X与M，W与N分别同主

12、族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等试回答下列问题： （1） X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_（用元素符号表示） （2） 由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_ （3） 由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_ （4） 由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水对化合

13、物H进行如下实验： a取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解H的化学式为_已知100mL 1molL1的H溶液能与20mL 1molL1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式_20. （15分） (2018衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所

14、有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。 （2） 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。 （3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反

15、应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 （5） 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。 （6） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。 21. （10分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、

16、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如图1所示。

17、已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1图222. （8分） (2015抚顺模拟) 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等回答下列问题： （1） 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_（填“晶体”或“非晶体”） （2） 基态铜原子有_个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_ （3） 铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有键的数目为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_ （4） ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_ （5） 铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_（用含“a、N