西安市高考化学模拟试卷（二）D卷

1、西安市高考化学模拟试卷（二）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 在有机物分子中，能消除羟基的反应是（ ） A . 还原反应B . 水解反应C . 消去反应D . 加成反应2. （2分） (2018高一下晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D . 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3.

2、 （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH4. （2分） (2017高二下株洲期中) 某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A . B . C . D . 5. （2分） 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1

3、mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水6. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，

4、(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变7. （2分） 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106和8.08106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（ ） A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B . 该反应的化学平衡常数

5、为K= C . E为气体D . 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/mol二、 解答题 (共5题；共43分)8. （8分） 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）回答下列问题 （1） 取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40和 60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示 下列说法正确的是 A . b代表40下 CH3COCH3的t 曲线B . 上述反应的正反应为放热反应C . 升高温度可

6、缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率D . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E . 从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 =1（2） 当丙酮的起始浓度为 0.10molL1 时，实验测得 20时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20时上述反应的平衡常数 K=_ （3） 若该反应在 40和 60时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1_K2（填“”、“”或“=”，下同）该反应的S_0，在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行 （4） 一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”） 9. （11分）

7、(2019高一下哈尔滨期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_；用O2表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭

8、和NO，恒温（T）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母） A . 活性炭的质量保持不变B . v正（N2）=2v逆（NO）C . 容器内气体压强保持不变D . 容器内混合气体的密度保持不变E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F . 容器内CO2的浓度保持不变（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示： A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_（填选项字母）。A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.离子交换膜为阴离子交换膜，则

9、OH-由右侧溶液移向左侧溶液C当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol（5） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。 10. （7分） (2016黄浦模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q0）硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，

10、生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 装置C中干燥管里碱石灰作用是_装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（3） 反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是_，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式_（4） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应_ 11. （9分） (2018芜湖模拟) 英国曼彻斯特大学科

11、学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图： （1） 下列有关石墨烯说法正确的是_。 a12 g石墨烯含 键数为NAb.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子（2） 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 基态铜原子能量最高的电子占据的

12、能级符号是_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。 下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_。金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）12. （8分） (2016高一下湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答： （1） 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺_（填“甲”或“乙”）更环保、更经济（2） 乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题： 、写出物质的化学式：A_，B