贵州省高三上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、贵州省高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下深圳开学考) 世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（ ）A . 比纯铝熔点高B . 具有比较活泼的化学性质C . 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D . 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强2. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 下列叙述正确的是（ ） A . CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反

2、应C . 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4LCl2与1 mol Fel2反应时转移的电子数小于2NAB . 将1L0.1 mol L-1 FeCI3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NAC . 120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NAD . 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA4. （2分） (2019吉林模拟) 化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展

3、密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B . 利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C . 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D . 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用5. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、SO42、SO32中的若干种离子，某同学做了如下实验： 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进

4、一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（ ）A . 上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B . 取少量溶液，滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置C . 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D . 取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体6. （2分） (2018高三上安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是（ ） A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应7. （2分）

5、(2018高三上盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ） A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe8. （2分） (2016和平模拟) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（ ） A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色9. （2分） (20

6、19莆田模拟) 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ） ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏伽德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得 为 、 的和 与 的体积比约为2:1A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上石家庄月考) 下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+CO32B . NH4水解：NH4+H2O NH3H2O+H+C . H3PO4电离：H3PO4=3H+PO43D . CO32水解：CO32+H2O H2CO3+2OH-11. （

7、2分） (2019高一上永春期中) 下列实验操作，正确的是（ ） A . 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体B . 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加C . 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 gD . 制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热12. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B . 乙烯分子中的所有原子共平面C . 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D . 乙醇和乙酸均能使石蕊

8、试液变红13. （2分） (2018高二下陆川期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A . 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B . 无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+C . 室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+D . 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14. （2分） (2019高三上衡水期中) 硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

9、下列有关说法正确的是（ ） A . 白色沉淀为BaSO4B . 白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1C . 白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1D . 从溶液中逸出的气体为N2 ， 最后溶液中的溶质只有NH4Cl15. （2分） (2018高一下诸暨期中) 下列有关金属保护方法的说法中正确的是（ ） A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极

10、保护法D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法16. （2分） (2019高二上潮州期末) 根据下表提供的数据，将等体积等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ） 化学式电离平衡常数HClOKa=3.0108H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011A . c(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)B . c(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)C . c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(H+)D . c(ClO) c(HCO3) c(H+)c(OH)二、 综合

11、题 (共4题；共18分)17. （4分） (2018高一下遂宁期末) 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答） 1234（1） 元素的简单离子半径大小顺序_；在元素周期表位置_；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式_。 （2） 其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式_（3） 用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程_。 （4） 、的氢化物沸点最高的是_，原因是_。 （5） 由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_。 18. （4分） (2018高三上哈尔滨月考) （1） .氮的固定是几

12、百年来科学家一直研究的课题。 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。 （3） .目前

13、工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。19. （5分） (2019高三上四川期中) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： （1） CuFeS2中存在的化学键类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的是 _。 （2） 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。 （3） 在较低温

14、度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（4） CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为 ，则SO2中共价键类型有_。 （5） 四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。 Cu的配位数为_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。20. （5分） (2018高二上丰台期中) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成萜品醇G的路线之一如下: 已知： 请回答下列问题：（1）

15、A所含官能团的名称是_。 （2） B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（3） B C、E F的反应类型分别为_、_。 （4） C D的化学方程式为_。 （5） 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高一上黑龙江期末) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相

16、关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。 （2） A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。 （3） 装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。 （4） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_

17、（填写元素符号）。 （5） 过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。 四、 工业流程 (共1题；共5分)22. （5分） (2019普陀模拟) 聚合氯化铝晶体(Al2(OH)nCl(6-n)XH2Om)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。 回答下列问题：（1） 铝原子核外能量最高的电子有_个。分析AlCl3熔点较低的原因(熔点：AlCl3194，Al2O32054，NaCl801)。_（2） 比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。_（3） 铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用_(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式_。 （4） 制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.04.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.04.5之间的原因_第 14 页 共 14 页参