贵阳市高一上学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、贵阳市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O22. （2分） (2018高三上安平期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . S

2、iO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作4. （2分） (2017高一上六合期末) 将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A . 稀硫酸B . 碳酸氢钠溶液C . 硫酸铁溶液D . 氯化钠溶液5. （2分） 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeC

3、l3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A . Cu2+和Fe2+ B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+6. （2分） (2018高一上惠州期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加稀HNO3滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD加KSCN溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+A .

4、AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A . NH4+ K+ Ca2+ NO3B . K+ Al3+ Br NO3C . Ba2+ K+ SO42 NO3D . H+ K+ SO42 Cl8. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3B . Ba2+ +SO42- = BaSO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC . Ag+ +

5、 Cl- = AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D . Cu + 2Ag+ = Cu2+2AgCu + 2AgCl=2Ag + CuCl29. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O2H+Cl+ClOC . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2C1+SO42+2H +10. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列物质中,不能使湿润的淀粉

6、碘化钾试纸变蓝的是（ ） A . 碘水B . 氯化铁溶液C . 溴化钠溶液D . 二氧化氮气体11. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C . 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO212. （2分） (2018奉贤模拟) 一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的

7、量之比为（ ） A . 5:4B . 4:5C . 4：3D . 3:413. （2分） (2018广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD . 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA14. （2分） 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）2KMnO4+1

8、6HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）A . O2 MnO2 KMnO4B . KMnO4 MnO2O2C . MnO2KMnO4 O2D . O2 KMnO4 MnO215. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO16. （2分） (2015高二下连江期中) 某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ） A . CH3CH2OHB . C .

9、CH3OHD . CH3OCH2CH317. （2分） (2016高一下华亭期中) 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（ ） A . 504mLB . 168mLC . 336mLD . 224mL18. （2分） (2015高一上阳山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是物质的数量单位B . 58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 标况下，1 mol CC

10、l4 所占的体积约为22.4 LD . 12g12C含有的碳原子数约为6.021023个19. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是（ ）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 molL1B . 025 mL发生的离子反应为：OH+ H =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为22420. （2分） (2018高一上桂林开学考) 与1.8 g H

11、2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 （ ） A . 2.45 gB . 4.9 gC . 0.1 gD . 0.2 g21. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ） 选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2A . AB . BC . CD . D22. （2分

12、） 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高一上佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ） A

13、 . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移24. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L则x的值应为（ ） A . x=20B . x=40C . 20x40D . x4025. （2分） (2018高一上北京期末) 将Cu片放入0.1molL的 溶液中，一段时间后取出 片，溶液中 ，则 为（ ） A . 3:4B . 3:5C . 4:3D . 3:2二、 填空题： (共8题；共57分)26

14、. （7分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值）

15、 （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法是_27. （4分） 实验室制取氯气的反应为：M

16、nO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；其中这个反应中的氧化剂为：_；还原剂为：_；还原剂与氧化产物的物质的量之比为：_；当生成3.36L的气体（标准状况下测得）时转移的电子数为：_ 28. （9分） (2020高一上鄂州期末) （1） 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _H2O（2） 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 （3） 反应中1mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。 29. （9分） (2016高二上龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，

17、其应用逐渐得到重视和发展 （1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析具体步骤如图所示： 加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：_操作b为：_Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=_mol/L（用含m、V的代数式表示）（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 物质NaSAl2O3熔点/97.81152050、沸点/892444.62980根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_（填字母）范围内A.10

18、0以下B.100300C.300350D.3502050放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）充电时，总反应为Na2SX2Na+xS（3x5），则阳极的电极反应式为：_（3） 若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_ 30. （8分） (2018高一下延津开学考) 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I 取该溶液进行以下实验：用PH试纸

19、测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4 ， 经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1） 该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含_；（填离子符号，下同） （2） 由步骤可知，溶液中一定不存在_； （3） 由步骤可知，溶液中含有_； （4） 由步骤可排除_、_的存在； （5） 由步骤可知，溶液中含有_，由此可排除_的存在； （6） 试验中不能够确定是否存在的阳离子可用_（填操作名称）进行检验 31. （7分） 根据下图所示装

20、置和操作，回答下列有关问题。 （1） 按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是1。操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是2。请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：3。（2） 上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅 烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因1。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式2。图中丙装置的作用是3。实验结束时，在装置丙