贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列做法正确的是（ ） A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量2. （2分） 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是A . 所得的分散

2、系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3. （2分） 实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液4. （2分） 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A . 次氯酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 盐酸、乙醇、氯化钠D . 醋酸、漂白粉、石灰石5. （2分） (2

3、016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO26. （3分） (2017高一上扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（ ） A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：37. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几

4、乎不变B . 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：18. （2分） (2016高一上银川期中) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应： SO2+2Fe3+2H2OSO42+4H+2Fe2+ ， Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2

5、O下列说法正确的是（ ）A . Cr2O72不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+Fe2+SO2C . 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性9. （2分） (2017高一上双流期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量10. （2分） (2015高一上简阳月考) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A . 1：4B . 1：2C . 1：1D . 2：111. （2分） (2017高二上南宁期中) 实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶

6、液选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（ ） A . 100 mL 容量瓶、40 gB . 500 mL 容量瓶、40 gC . 100 mL 容量瓶、80 gD . 500 mL 容量瓶、80 g12. （2分） (2016高一上公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）213. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A

7、. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14. （2分） (2015高一下深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ） A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸15. （2分） (2016高三上宜春期中) 已知下列反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A . ClO3BrO3

8、IO3Cl2B . ClO3BrO3Cl2IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO316. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的过饱和溶液B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化17. （2分） (2017高

9、一上成都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.011023个SO3分子的质量为40gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L18. （2分） (2018高一上南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-19. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO

10、2B . NH4NO3 N2O+2H2OC . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OD . CuO+COCu+CO220. （2分） (2018高三上邢台开学考) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是（ ） A . Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后

11、剩余HNO3为0.2mol二、 非选择题 (共10题；共50分)21. （6分） (2018高一上宜昌期末) 现有三组物质MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则 （1） 三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。 （2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：_（3） 写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 22. （2分） (2016高一上吉林期中) 某物质

12、的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.2041023个分子，则阿伏加德罗常数为_若agCO32分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为_ 23. （3分） (2017高一上合肥期中) 现有下列物质NaCl晶体干冰HCl铜CaCO3固体葡萄糖酒精熔融的KNO3液氧稀硫酸 （1） 以上物质属于电解质的是：_； （2） 以上物质属于非电解质的是_； （3） 以上物质能导电的是_ 24. （6分） (2018高二下烟台开学考) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺（1） 如图示意用石墨做电极，在一

13、定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（2） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol （3） 为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高

14、温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。 25. （1分） (2016高一上尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_molL1 26. （8分） (2016成武模拟) 锂元素被誉为“能源元素”锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用 （1） 锂的原子结构示意图为_；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式_ （2） 下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：

15、Li2OAl2O3SiO2+K2SO4K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85a.浸取时使用冷水的原因是_b.滤渣2的主要

16、成分为_c.流程中分2次调节pH（pH78和pH13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多Li2CO3产品中的杂质可能是_，用离子方程式表示其产生的原因_d.加热浓缩的作用是_e.洗涤Li2CO3晶体使用_27. （2分） (2016高一上武汉期中) 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2 若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是_；每转移3mol电子，反应消耗_g CH3OH 28. （4分） (2016高一上潮南期中) 为

17、防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O （1） 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_ （2） 当有0.3mol Cl2生成时，有_mol还原剂被氧化 （3） 当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_mol 29. （5分） (2018高一上苏州期末) 如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去.常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质.反应(1)、(2)均为工业上的重要反应. 请回答下列问题：（1） A的分子式_；

18、I的化学式为_；写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_.（2） 写出H与 反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_ （3） 写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_. 30. （13分） 现有下列十种物质： H2铝CaOCO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质_（2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （3） 在水中的电离方程式为_， （4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为_该反应的离子方程式为_ （6） 白色沉淀变成灰绿色再