海口市语文高三上学期期末化学试卷（II）卷

1、海口市语文高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下襄阳月考) 2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一主题的是（ ） A . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B . 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C . 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D . 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一

2、种较为理想的秸秆处理办法2. （2分） (2016高三上济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA3. （2分） (2016高一下泰安期末) 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ） A . 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 用浓硝酸与铜反应制取NO2C . 用

3、过氧化钠固体和水反应制取O2D . 用浓氨水和生石灰反应制取NH34. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3的电子式： 5. （2分） (2017高三上重庆开学考) 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物B . 在化合物Y2X

4、2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C . X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WY ZXD . 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键6. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Mg2+、OH、ClB . Ba2+、K+、SO 、NO C . Al3+、Cu2+、SO 、ClD . Na+、Al3+、Cl、AlO 7. （2分） 在甲苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（ ）A . 甲基受苯环的影响而易被氧化B . 苯环被KMnO4所氧化而破坏C . 甲苯中碳原子数

5、比苯分子中原子数多D . 苯环和侧链相互影响，同时被氧化8. （2分） 下列各反应属于加成反应的是（ ） A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC . CH4+Cl2CH3Cl+HClD . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9. （2分） (2018广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.

6、2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（ ）A . 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH-B . 实验：无色气体为O2C . 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl-D . 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进10. （2分） 下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O11. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下

7、列有关叙述正确的是（ ） XYZA . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物12. （2分） (2016高二上吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种13. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液

8、稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH714. （2分） (2016高二上双峰期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变C . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少15. （2分） 下表中的数据是破坏1mol物质中

9、的化学键所消耗的能量（KJ） 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（ ）A . 放出248 kJ 热量B . 吸收248 kJ 热量C . 放出183kJ 热量D . 吸收183 kJ 热量16. （2分） (2019高二上南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ） A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可

10、能处于同一平面17. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109mol3L3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率18. （2分） (2015高二上宁城期末) 将氢氧化钠稀

11、溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移21. （2分） (2018高二

12、上白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)二、 解答题 (共4题；共25分)22. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22

13、H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（

14、CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。23. （3分） (2016高一下长春期中) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题：（1） 用

15、太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ（2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（3） 在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）24. （8分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题： （1） 操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称），操作必须用到的仪器是_（填编号） A50mL烧杯B50mL量筒C10

16、0mL量筒D25mL滴定管（2） 请写出加入溴水发生的离子反应方程式_，加入氨水要过量的原因是_ （3） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_ （4） 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_（列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可） 25. （7分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ， 实验步骤如下：在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；.加碳酸钠粉末调至pH为78；.再通

17、SO2至pH为4.1；.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体（1） 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_（2） Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_步骤中测定溶液的pH的方法是_；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_（3） 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，_，重复如上步骤2次，记录数据（实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）（4） 含铬废水中常含有六价铬Cr（）利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水，实验结果见右图实验过程中溶液的pH不断升高的原因是_已知：KspCr（OH）3=6.41031，lg20.3，c（Cr3+）1.0105 molL1