辽宁省高二上学期期中化学试卷D卷

1、辽宁省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列说法错误的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO33. （2分） (2018高二上沈阳开学考

2、) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA HA，如图将10 mol HA分子加入10 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。 A . B . C . D . 4. （2分） (2016淮安模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为H0B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动5. （2分） (2017高二上溧水期末) 常

3、温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO4B . 0.1molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2、ClD . c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO326. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）（已知25时， AgCl的Ksp1.81010） A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉

4、淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出7. （2分） (2017金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . x是强碱，y是弱碱B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）8. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加

5、入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列叙述不正确的是（ ）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol9. （2分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B

6、物质的浓度减少了0.2molL1 下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol10. （2分） (2017高一下湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D .

7、当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中11. （3分） 在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比n（H2）/n（CO2）充入H2和CO2 ， 在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）HCO2的平衡转化率与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 该反应的H0B . 氢碳比：C . 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）v（逆）D . 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5molL1和1.0molL1 ， 则可得P点对应温度的平衡常数的值为51212. （2分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+

8、I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB . 已知AgCl的Ksp=1.81010 ， 将0.01 molL1KCl溶液和等体积的0.01

9、molL1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1108 molL114. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS ， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（ ） A . 加NaOHB . 通入H2S气体C . 降温D . 加入Na2S晶体15. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知HCN为

10、弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（ ） A . c（K+）c（CN）B . c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（K+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）16. （2分） (2016高二上清远期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.09

11、0A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行17. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合

12、后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L18. （2分） (2018高三上长春期中) TiO2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 得到待测液约30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ） A . 欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB . 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C

13、. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D . 在其他滴定实验操作均符合题意时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%19. （2分） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 图中H2=H1+H3B . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量21. （2

14、分） 将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g），2HI（g）H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应的平衡常数为（ ）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 222. （2分） (2017高二上汉台期末) 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ） A . HCl溶液产生较多的氢气B . CH3COOH溶液产生较多的氢气C . 两者产生

15、等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量23. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是（ ） A . 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B . 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)c(A-)C . 达到D，E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D . 当OV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、 解答题 (共4题；共23分)24. （4分） (2018高二上泸县期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它

16、们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答: （1） A为0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_. （2） B为0.1molL-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因_. （3） D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25时,氯化银的Ksp=1.810-10。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中;100mL 0.2molL-1 AgNO3溶液中;100mL 0.1molL-1氯化铝溶液中;100mL 0.1molL-1盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度

17、下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号);中氯离子的浓度为_molL-125. （7分） 黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2 ， 含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数 称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800850；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次已知：4FeS2+11O2 2Fe2O

18、3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1） 连接好装置，检查装置气密性的操作是_ （2） 通入空气的作用是_ （3） 若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （4） 滴定时，应选择图2中的_（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据_现象来判断滴定已经达到终点 （5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是_ （6） 如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质

19、量分数是_（保留到小数点后1位） 26. （7分） (2017高一下唐山期中) t时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_ （2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2（3） t