福州市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、福州市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g)H 0，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度2. （3分） (2017高二下资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压（ ） A . B . C

2、 . D . 3. （3分） (2015高二上宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S04. （3分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除5. （

3、3分） (2016高二上长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ6. （3分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B

4、（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A . 2 mol CB . 2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C . 1 mol B和1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B和3 mol C7. （3分） 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（ ）A . B . C . D . 8. （3分） (2018高三下河北开学考) 将N2

5、、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ） A . v(甲)v(乙)v(丙）B . v(乙)v(丙)v(甲）C . v(丙)v(甲)v(乙)D . v(乙)v(甲)v(丙）9. （3分） (2016高一下广州期中) 在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆

6、反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M2N10. （3分） 下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . NaOH与HCl的反应D . 甲烷与O2的燃烧反应11. （3分） (2016高二上重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A . B . C . D . 只有12

7、. （3分） (2018高三上辽源期中) 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（ ）A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1B . CH3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)Hb kJmol1C . C(s) O2(g)=CO(g)Hc kJmol1D . NH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g)Hd kJmol113. （3分） (2018高二上林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ， 经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g)

8、 Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是（ ）A . X是H2B . 1150反应的平衡常数大于950时反应的平衡常数C . 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D . 工业上可采用增大压强的方法提高产率14. （3分） (2016高二上广州期中) 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断二

9、、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分） 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切 （1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）H=a kJmol12H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJmol12HI（g）=H2（g）+I2（g）H=c kJmol1则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=_kJmol1（2） 已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程

10、式是：_ （3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量 16. （8分） (2015高二上宜春期末) 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H0 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“

11、变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍 17. （8.0分） (2016浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）Q（Q0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡 完成下列填

12、空：（1） 上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式_比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较_（填：化合物性质的差异）来判断（2） 上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是_（3） 下列措施可以提高二氧化硅转化率的是_（选填编号）a增加二氧化硅用量b升高反应温度c增大气体压强d向反应容器中多充入氮气（4） 下列描述中能说明反应已达平衡的是_（选填编号）ac（CO）=3c（N2）bv （CO）=3v（N2）c 保持不变d气体的压强

13、保持不变（5） 测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_ 18. （10.0分） (2019高三上唐山月考) 研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g)H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H3（1） H3_kJ/mol。 （2） 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平

14、衡状态的是_（填序号）。 A . 反应体系总压强保持不变B . 容器内的混合气体的密度保持不变C . 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D . CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3） 反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下： 物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% _%。（4） 在某压强下，反应III在不同温

15、度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。 （5） 恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性 100% 温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210B230C催化剂CZTD催化剂CZ(Zr1)T19. （12分） 面对目前

16、世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减

17、小”或“不变”，下同），平衡常数_（3） 已知在T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_，此时刻v正_v逆（填“”或“”） 20. （10.0分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合适的催化剂C . 移出部