辽宁省高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、辽宁省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015临沂模拟) 化学与生活息息相关下列说法正确的是（ ） A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应2. （2分） 胶体区别于其他分散系的本质特征是A . 胶体粒子具有较强的吸附性B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在3. （2分） (2018济南模拟) 据我国古代第一部

2、药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ） A . Au2SB . Ag2SC . CuSD . FeS4. （2分） (2015高一上南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定5. （2分） (2018高二上罗湖期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A . KClB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO46. （2分） (2

3、018高一上大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- +H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO27. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列情况下，气体分子数相同的是（ ） A . 相同体积的CO和CO2B . 相同物质的量的H2O（g）和Cl2C . 在0时，1体积的O2和1体积的HClD . 通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体

4、8. （2分） 实验室可用如图装置来制取的物质是（ ）A . 氧气B . 氨气C . 乙酸乙酯D . 氢气9. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有Na ， 无KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） 25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2

5、（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）A . 924 kJB . 924 kJ 184.8 kJC . 小于1848 kJD . 1848 kJ11. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO3212. （2分） 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下

6、列说法正确的是（ ）A . Na2CO3溶液：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H+）B . 升高温度，溶液pH减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D . 加入Ba（OH）2固体c（CO32）增大13. （2分） (2018银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）A . a为电源的正极B . b 极上发生氧化反应C . 离子交换膜为阳离子交换膜D . A极区溶液的pH逐渐增大14. （2分） (2018高一下淇县开学考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物

7、，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ） A . 不溶物一定是CuB . 不溶物一定含铜，但不一定含铁C . 不溶物一定是FeD . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+15. （2分） (2018高三上北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H4IO2=2I22H2OC . 向 溶液中滴加少量浓 ，溶液变为黄色：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2HD .

8、 向水杨酸（ ）中滴加 溶液，放出无色气体： 2HCO3 2CO22H2O16. （2分） (2018高二下房山期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11:1B . 9:1C . 1:11D . 1:9二、 综合题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高二下阜蒙期末) 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题：（1） z在周期表中的位置是_。 （2） 写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_。 （3） y

9、、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （4） 写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （5） 已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式_。 （6） 用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为_。 三、 填空题 (共2题；共20分)18. （7分） (2018高二上包头期中) 某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白

10、： （1） 该反应的化学方程式为：_。 （2） 反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=_。 （3） 1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正_v逆（填“”、“”或“=”）；4min时，v正_v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （4） 上述反应在t1t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。 A . 在t1时增大了压强B . 在t3时加入了催化剂C . 在t4时降低了温

11、度D . t2t3时X的转化率最高19. （13分） (2018高一下桂林开学考) （1） 下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：_Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：_（2） 除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式NONO2Fe粉Al粉（3） 已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4+_H2O2+_H+=_Mn2+_O2+_ 四、 实验题 (共1题；共12分)

12、20. （12分） (2019高三上合肥月考) 铜及其化合物在工业生产中应用广泛。 某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。（1） 该实验装置的连接顺序为：A连接_，B连接_（填字母）。 （2） 乙装置a瓶中的溶液可以是（ ） ANaOH溶液BNa2S溶液C酸性KMnO4溶液D含少量KSCN的FeCl2溶液（3） 对丙装置进行加热前需要_。 （4） 准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重ng。则Cu的相对原子质量为_(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果_（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。 研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。（5） 已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示： 则图中的M为_（填化学符号）（6） 向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2+H2S=CuS(s)+2H+，则该反应的平衡常数K=_(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.010-36，H2S电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、